下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（   ）

      A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏罐贮运浓硫酸

      B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

      C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

      D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

下列溶液中，不能区别SO₂和CO₂气体的是（   ）

①石灰水  ②H₂S溶液  ③KMnO₄溶液  ④溴水  ⑤酸化的Ba(NO₃)₂溶液  ⑥品红溶液

      A．①②③⑤             B．②③④⑤                C．①                     D．①③

高铁酸钾( K₂FeO₄)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（   ）

      A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

      B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

      C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

      D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

下列离子方程式正确的是（   ）

      A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

      B．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg²⁺ + 2HCO₃^- + 2OH^- = MgCO₃↓+ CO₃^2-+ 2H₂O

      C．Fe(NO₃)₃的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe³⁺＋H₂S=2Fe²⁺＋S↓＋2H⁺

      D．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂：2H₂¹⁸O＋2Na₂O₂=4Na⁺＋4OH^－＋¹⁸O₂↑

下列情况下，可以大量共存的离子组是（   ）

      A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

      B．由水电离的c(H⁺) = 1×10^-14 mol·L^-1的溶液中：Ba²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

      C．与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺

      D．在c(H^＋)/ c(OH^－)=10¹²的溶液中：NH₄⁺ 、Al³⁺、Ca²⁺、Cl^-

下列溶液中通入SO₂一定不会产生沉淀的是（   ）

      A．Ba(OH)₂           B．Ba(NO₃)₂             C．Na₂S                      D．BaCl₂

下列各组物质，用一种试剂无法区别的是（   ）

      A．四种无色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl 

      B．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C

      C．三种浓酸：HNO₃、H₂SO₄、HCl

      D．四种白色粉末：（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

      A．常温常压下，1．6 g O ₂和O ₃混合气体中原子总数为0．1N_A

      B．标况下，过氧化钠与水 反应生成1．12L氧气时转移电子数目为0．2N_A

      C．0．1 mol·L ^-1的CH ₃COONa溶液中CH ₃COOH和CH ₃COO ^-的总数为0．1N_A

      D．常温常压下，4 g He中，含有的原子数为2 N_A

浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（   ）

      A．酸性                 B．脱水性                 C．强氧化性                D．吸水性

下列表述正确的是（　 ）

　 A．¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O与H₂¹⁸O互为同素异形体

B．N₂的结构式为：N三N

C．S^2－的结构示意图：　　　　　　　　　　　

　 D．次氯酸分子的电子式为