下列除去杂质的方法正确的是

    A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

    B．除 CO₂中的少量HCl：通入饱和Na₂CO₃溶液，收集气体

    C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

    D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

    A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

    B．11.2L Cl₂通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N_A

    C．难失电子的原子，得电子的能力一定强

    D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

下列叙述正确的是          

    A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

    B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子

    C．含金属元素的离子不一定都是阳离子

    D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质， 被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃ + N₂ + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是

A.在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B.上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C.氮化铝中氮元素的化合价为—3

D.氮化铝晶体属于分子晶体

FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体具有的共同性质是

A．滴人盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解    B．都能透过半透膜

C．都有丁达尔现象                          D．加热蒸干灼烧，最终都有Fe₂O₃生成

下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

  A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰            B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

  C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石  D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

下列有关叙述：① 非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；② M原子比N原子容易得到电子；③两元素的阴离子在电极上放电时，N^-优先于M^-；④气态氢化物水溶液的酸性H_mM>H_nN；⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x>H_nNO_y；⑥单质熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是

A．②⑤  B．②③    C．①②③       D．①②③⑤

某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外可能含有

①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^—、④Br^—、⑤SO₃^2—、⑥SO₄^2—离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤          B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①              D．只有确定④存在，②不存在

下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

下列离子方程式的书写正确的是

A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H^＋＋Cl^－＋ClO^－＝Cl₂↑＋H₂O

B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO₂＋2Na^＋＋2OH^－＝Na₂SiO₃↓＋H₂O

C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO₂＋MnO₄^－＋4H^＋＝SO₄^2－＋Mn^2＋＋2H₂O

D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^－＋H₂O₂＝I₂＋2OH^－