下列叙述正确的是（   ）

 A．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子   

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸          

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质          

D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 

把NaHCO₃和NaOH的混合物放在密闭的容器中加热。关于混合物加热前后消

耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是（   ）

 A．加热前消耗得多               B．加热前后一样多 

C．加热后消耗得多               D．当NaOH适量时才会一样多

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（   ）

 A．2mol      B．1mol                 C．0.5mol       D．0.25mol     

三聚氰胺 [C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：C₃N₃(OH)₃3HCNO；8HCNO ＋ 6NO₂7N₂ ＋ 8CO₂ ＋ 4H₂O

下列说法正确的是（    ）

 A．C₃N₃(OH)₃与HCNO为同一物质

B．HCNO是一种很强的氧化剂      

C．1molNO₂在反应中转移的电子为4mol              

D．反应中NO₂是还原剂           

将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：

SO₂ ＋ 2Fe^3＋ ＋ 2H₂O₌₌₌SO₄^2－ ＋ 2Fe^2＋ ＋ 4H^＋

Cr₂O₇^2－ ＋ 6Fe^2＋ ＋ 14H^＋₌₌₌2Cr^3＋ ＋ 6Fe^3＋ ＋ 7H₂O

有关说法正确的是（   ）

 A．还原性：Cr^3＋ ＞SO₂            B．氧化性：Cr₂O₇^2－＞SO₂＞Fe^3＋

C．Cr₂O₇^2－能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄  D．两个反应中Fe₂(SO₄)₃均做还原剂

氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛的应用遇电子、陶瓷等领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃ ＋ N₂ ＋ 3C2AlN ＋ 3CO合成，下列叙述正确的是（   ）

 A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂            

B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子         

 C．AlN中氮元素的化合价为 + 3      

D．AlN的摩尔质量为41g

据悉，2008年奥运会上使用的发令枪所用的 “火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO₃ ＋ 6P ₌₌₌3P₂O₅ ＋ 5KCl，则下列有关叙述不正确的是（   ）

 A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6    

B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）          

C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（   ）

 A．CH₃COOH    B．Cl₂          C．NH₄HCO₃     D．SO₃  

下列有关氧化还原反应的是叙述正确的是（   ）

 A．氧化还原反应的实质是电子得失或偏移            

B．没有元素化合价升降的反应也可以是氧化还原反应   

C．有单质参与的化学反应就一定是氧化还原反应  

D．原电池和电解池的电极反应说明发生氧化反应时，可以不发生还原反应

金属钠因保管不慎造成火灾，扑灭燃着的金属钠可用（   ）

 A．水          B．泡沫灭火器   C．沙子        D．煤油