试回答下列问题：

（1）元素h的二价阳离子的基态电子排布式为　　　　　　 。

（2）在1185 K时，元素h可形成如图所示基本结构单元的晶体，

则其中h原子的配位数是　　　　　　 。

（3）c、d、e、f元素的第一电离能（I₁）由小到大的顺序

为　　　　　　　 。（用相应元素符号表示）

（4）表中所列的元素之间可以形成多种化合物，其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，理由是　　 　　　。邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为　　　　 。1 mol 苯甲醛分子中σ键为　　　　 mol。

（5）一种由表中元素形成的离子与单质d₃互为等电子体，其化学式为　　　　　 。

某硝酸厂附近的空气主要污染物为氮的氧化物。为了保护环境和综合利用，可采用氨-碱两级吸收法。此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如下：

（1）排空物质的主要成分为____________________________。

（2）进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是________________________________。

（3）从吸收塔排出的混合液用途之一为________________ 。

空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物。研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：

各室中发生的反应如下：

a.氧化室：NO₂(g) + SO₂(g) + H₂O (l)=H₂SO₄ (l)+ NO(g)△H=a kJ·mol^-1

b.清除室：NO (g)+ NO₂ (g)= N₂O₃(g) △H= b kJ·mol^-1

N₂O₃ (g)+ 2H₂SO₄(l) = 2NOHSO₄ (s)+ H₂O(l) △H=c kJ·mol^-1

c.分解室：4NOHSO₄ (s)+ O₂ (g)+ 2H₂O (l)= 4H₂SO₄ (l)+ 4NO₂(g) △H= dkJ·mol^-1

回答下列问题：

（4）①和②分别为（写化学式）______________、_____________。

（5）写出SO₂、 O₂ 和 H₂O反应生成H₂SO₄的热化学方程式：

____________________________________________________________。

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： §SO₂（g） ＋1/2O₂（g） SO₃（g） △H＝－98 kJ·mol^－1。

（1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，则反应开始时v（正） 　　 v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO₂的平衡转化率为　　　　　　 。

（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是　 　　　 （填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O₂

B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO₃

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O₂电极的电极反应式为　 　　　 。

（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为____________。

重晶石矿石主要含有BaSO₄，还含有少量的SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、MnO₂、

FeS₂、Na₂O、K₂O等杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图。

（1）煅烧过程中产生的污染性气体主要是                            。

（2）确定第一次水洗液中有K⁺存在的实验现象是                             。

（3）写出碱洗时的氧化还原反应方程式                                   。

（4）①反应生成沉淀的化学式            ，②反应的离子方程式为           。

（5）操作Ⅰ为       ，操作Ⅱ为                      。

A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如右图所示的转化，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是

   A．A不可能是金属             B．由C生成D肯定发生了电子转移

C．A生成C肯定属于离子反应      D．B和E可能会发生反应生成一种盐

下图中，图1为甲烷和O₂构成的燃料电池，图2为电解MgCl₂溶液装置。用该装置进行实验，反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A．A处通入的气体为CH₄，B处通入的气体为O₂

B．电池内部K⁺向b极移动，老虎OH^-向a极移动

C．图1装置中发生的总反应为：

CH₄+2O₂===CO₂+3H₂O

D．图1、图2中电解质溶液的pH均增大

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：

c(Cl^－) > c(Na^＋) > c(NH₄^＋) > c(OH^－) > c(H^＋)

B．等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：

c(HClO) + c(ClO^－) = c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃) ＋ c(CO₃^2－)

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：

c(M^＋) ＝ c(A^－)＞c(OH^－) ＝ c(H^＋)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH^－) ＋ c(H₂A) = c(H^＋) ＋ 2c(A^2－)

下列反应的离子方程式中正确的是

A．硫酸亚铁溶液在空气中氧化：Fe²⁺+3O₂+6H₂O＝4Fe(OH)₃↓

B．向苯酚溶液中滴入少量Na₂CO₃溶液：

C．向Na₂SO₃、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I ^-+Cl₂==2Cl^-+I₂

D．1mol·L^-1的NaAl溶液和2.5 mol·L^-1的HCl溶液等体积混合：

　 2AlO₂^-+5H⁺ =Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种。下列关于A的说法正确的是

A．A的分子式为C₁₅H₂₂O₃

   B．与FeCl₃溶液发生反应后溶液显紫色

C．分子中有3个手性碳原子

下列化学实验事实及其解释都正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

B．SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质

C．用饱和Na₂CO₃溶液可将BaSO₄转化为BaCO₃，说明Ksp(BaSO₄)＞Ksp(BaCO₃)

D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO₄^2-