下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是                        （    ）

    A．Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

    B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

    C．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO^—₃+OH^—=CO^2-₃+H₂O

    D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al³⁺+4OH^—=AlO^—₂+2H₂O

今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L^-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）                    （    ）

    A．甲=乙>丙         B．甲>丙>乙         C．丙>甲=乙         D．乙>丙>甲

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是              （    ）

    A．1.0mol·L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^—、SO^2—₄

       B．甲基橙呈红色的溶液：NH⁺₄、Ba²⁺、AlO^—₂、Cl^—

    C．pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^—、Br^—

    D．含有大量Fe³⁺的溶液中：NH⁺₄、Na⁺、Cl^—、SCN^—

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑相比较，水的作用相同的是         （    ）

    A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

    B．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

    C．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

    D．2F₂+2H₂O=4HF+O₂

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高         （    ）

    A．所用NaOH已 经潮解                   B．向容量瓶中加水未到刻度线

    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里          D．称量时误用“左码右物”

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是  （    ）

    A．常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

    B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

    C．氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是  （    ）

    A．Na₂O₂与Na₂O       B．Na和NaOH        C．Na₂O₂和Na        D．Na和Na₂O

按照物质的树状分类和交叉分类，HNO₃应属于：①酸 ②氢化物  ③氧化物  ④含氧酸  ⑤一元酸   ⑥强酸    ⑦化合物    ⑧有机物   ⑨无机化合物

    A．①④⑤⑥⑦⑨     B．①②③④⑤⑥⑦⑨ C．①②④⑧         D．①④⑤⑥

下列说法正确的是                            （    ）

    A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质

    B．NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

    C．液态、HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

    D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

为测定抗贫血药物复方硫酸亚铁中铁的含量，某化学学习小组进行了以下实验研究。

【实验原理】有些溶液本身无色，但加入其他试剂后会有明显的颜色，溶液颜色的深浅和浓度有关，通过比较颜色的深浅可测定物质的含量。

【实验用品】2.00×10^-2 mol/L Fe³⁺的标准溶液、蒸馏水、5% KSCN溶液、pH=4的HAc-NaAc缓冲溶液、1∶1 HNO₃溶液、复方硫酸亚铁药片。 

铁架台(铁夹)、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、三脚架、石棉

网、酒精灯、玻璃棒、25 mL比色管、pH试纸。

【实验过程】

（1）配制系列标准溶液：分别量取2.00×10^-2 mol/L Fe³⁺的标准溶液6.00 mL、6.50 mL、

7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL 5%KSCN溶液和2.5

mLpH=4的 HAc-NaAc缓冲溶液，加蒸馏水稀释至刻度。

（2）制取待测液：取1片复方硫酸亚铁药片，准确称量其质量，置于50 mL烧杯中，

加入2 mL蒸馏水溶解，再加入2 mL 1∶1 HNO₃溶液，小心加热2～3min。冷却

后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL 5%KSCN溶液和10.0 mL pH=4

的HAc-NaAc缓冲溶液等，振动、定容、摇匀制得待测液100 mL。取25.00 mL

待测液加入与（1）相同规格的比色管中。

（3）比色：将（2）所得比色管中的溶液与（1）各比色管中的溶液进行比较，确定待测液中Fe³⁺的浓度范围。

请回答下列问题：

（1）在含有Fe³⁺的溶液中加入KSCN溶液，溶液显       色。

（2）完成该实验，还缺少的仪器有          、            。

（3）加入pH=4的 HAc-NaAc缓冲溶液的目的是           。

（4）实验中量取 HNO₃溶液、HAc-NaAc缓冲溶液量筒即可，原因是          。

（5）标准溶液的浓度过大或过小均对实验结果有影响，则浓度过小对实验结果造成的影响是      。 

（6）若测得待测液中Fe³⁺的物质的量浓度为cmol/L，药片的质量为m，则药片中铁元素的质量分数为         。