已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制：

请回答以下问题：

电解时，粗铜应与电源的      极相连。阴极上的电极反应式为                 。

电解过程中，硫酸铜的浓度会            （选填：变大、不变、变小）。

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：           。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：                                            。

（2）滤液含量的测定：

 以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu²⁺ 的浓度为          mol·L^—1 ，Fe²⁺的浓度为         mol·L^—1

 下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，C的焰色反应为黄色，M为红褐色固体。

（1）写出： J的结构式       ，M的化学式        ；

（2）基于反应①原理的化学工业称为       ；写出该反应的化学方程式        ；

（3）写出K溶液和E反应的离子方程式      ；写出F溶液和H反应的离子方程式       ；

（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为     

现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。

已知B和D同主族。A元素的最高正价和最

低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷

水反应，在标准状况下生成11.2LH₂；D^－的电子层结构与Ar原子相同。请回答下列问题：

⑴在右图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D 四种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。

⑵用电子式表示B与C形成化合物的过程____________。

⑶图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为________________（用离子符号和“>”、“=”或“<”表示）。

⑷元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究

方案中比较可行的是_________（填序号）。

①比较两种单质的颜色　　　 ②比较氢化物的稳定性　

③比较原子半径大小　 　　 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性

⑸A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为____________。

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中，正确的是            （    ）

    A．该反应的氧化剂只有Cu₂O

    B．Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

    C．Cu既是氧化产物又是还原产物

    D．每生成19.2g Cu，反应中转移1.8mol电子

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH⁺₄、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^—、Cl^—、HCO^—₃、SO^2-₄中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L^-1乙溶液中c(H⁺)>0.1mol·L^-1；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（    ）

    A．甲溶液含有Ba²⁺                                         B．乙溶液含有SO^2-₄

       C．丙溶液含有Cl^—                                         D．丁溶液含有Mg²⁺

某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是    （    ）

    A．肯定有SO₂，但无NO                    B．肯定没有Cl₂、O₂和NO₂

       C．可能有Cl₂和O₂                                          D．肯定只有NO

下列现象或事实可用同一原理解释的是                             （    ）

    A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

    B．SO₂、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

    C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

    D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO₂

欲配制100mL 1.0mol·L^-1Na₂SO₄溶液，正确的方法是                 （    ）

    ①将14.2g Na₂SO₄溶于100mL水中

    ②将32.2gNa₂­SO₄·10H₂O溶于少量水 中，再用水稀释至100mL

    ③将20mL 5.0mol·L^-1Na₂SO₄溶液用水稀释至100mL

    ④将20mL 5.0mol·L^-1Na₂SO₄溶液用水稀释至100mL

    A．①②             B．②③             C．①③             D．①②③

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（    ）

    A．③②①⑤④       B．①②③⑤④       C．②③①④⑤       D．③⑤②①④

下列叙述正确的是                                                （    ）

    A．1.00 mol NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子

    B．1 mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

    C．1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

    D．1.00molNaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为10×6.02×10²³