下列说法不正确的是

A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

B．加入反应物，活化分子百分数增大．化学反应速率增大

C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H= －890.3kJ·mol^-1

B．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

^{N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= －38.6kJ·mol-1}

C．氯化镁溶液与氨水反应： Mg²⁺+2OH^－＝Mg(OH)₂↓

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃＋2OH^－=2AlO₂^－＋H₂O

在一个密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO₂N₂O₄  △H<0，如把烧瓶置于100℃的沸水中，则下列几项性质中：①颜色  ②平均分子量  ③质量  ④压强  ⑤密度，其中不会改变的是

A．①和③                    B．③和⑤            C．④和⑤                D．②和④

对于可逆反应，2SO₂ (g)+ O₂(g)  2SO₃(g) DH <0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是

       A．增大SO₂的转化率K值一定增大     B．减小压强K值减小

       C．K值越大SO₂转化率越大                    D．升高温度K值增大

已知溶液中存在Cr₂O₇^2- ＋ H₂O2CrO₄^2- ＋ 2H⁺的平衡，其中Cr₂O₇^2-呈橙色，CrO₄^2-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是

A．黄色加深               B．橙色加深         C．颜色不变            D．颜色褪去

在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是

A．v (A) = 0.5 mol/(L·s)               B．v (B) = 0.3 mol/(L·s)

C．v (C) = 0.8 mol/(L·s)               D．v (D) = 1.0 mol/(L·s)

下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是                 

A．混合物中各组分的浓度改变          B．混合物的密度改变

C．正、逆反应速率改变                D．反应物的转化率改变

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 

C．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。

（1）选择性催化还原法的脱硝原理为：

6NO_x＋4x NH₃ (3＋2x)N₂＋6xH₂O

①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为________L。

②已知：2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O (g)　 ΔH＝-483.6 kJ·mol^-1

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)　 ΔH＝-92.4 kJ·mol^-1

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)　　 ΔH＝-180.5kJ·mol^-1

则反应6NO(g)＋4NH₃(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH＝__________。

（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

　　　　　　　　　　 图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 图2

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：____________。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是____________。

过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用。

已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：

　  Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑　 　 2H2O2 →2H2O+ O2↑
为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。
⑴Q内发生反应生成的气体为__________,导管a作用是　　　　　　　　　　　　。
⑵为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2，打开K3。当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_________　　_____，b中装的碱石灰的作用是__________________。
⑶实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是____________ 
⑷某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_______
A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积