下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是

A．PCl₃(l)＋Cl₂(g)PCl₅(s)　降温，PCl₃转化率增大

B．NO₂(g)＋SO₂(g)NO(g)＋SO₃(g)　降温，SO₃的体积分数增加

C．2NO₂ (g)2NO(g)+O₂(g) 　　降温，颜色加深

D．CS₂(l)＋2H₂O(g)CO₂(g)＋2H₂S(g)　升温，CO₂的平衡浓度增大

下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率

C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的利用率

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)；△H=－72KJ/mol，蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如右表：

则表中a为

A．404 　　　　　　B．260　 　　　　　　C．230　 　　　　 D．200

右图是373K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：

N₂+3H₂2NH₃ △H=－92kJ·mol^－1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁kJ，若通入 2 mol N₂和6mol H₂反应后放出的热量为Q₂kJ则184>Q₂=2Q₁

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小   B．该反应的焓变为正值

C．该反应化学方程式为CO+H₂O=CO₂+H₂      D．升高温度，逆反应速率减小

根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)  I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g) △H=－ 9.48 kJ·mol^-1

  (ii) I₂(s)+ H₂(g)2HI(g) △H= +26.48kJ·mol^-1 下列判断正确的是

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

如下图所示，左侧注射器吸入10mLNO₂ 、N₂O₄的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）

A．压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平

B．对于2NO₂N₂O₄平衡体系，向生成N₂O₄的方向移动

C．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深）

D.若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平

已知：4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g），△H=-1025 kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

A．                                                         B．

C．                                    D．

在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）3C（g）+2D（g），达到平衡状态的是

A．混合气的平均相对分子质量不再改变 

B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：2

C．容器内密度不随时间变化而变化

D．生成 1mol A同时有3 mol C被消耗

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

下列叙述错误的是

A．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为

C．容器①、②中反应的平衡常数相等

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ