将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)  ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（   ）。

在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（   ）

A．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动

B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大

D．温度越高，达到平衡时，K值越大

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质

C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

下列说法正确的是（   ）

A．已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △H＜0，反应物总能量小于生成物总能量

B．测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则1molH₂SO₄和1molBa(OH)₂反应放出的热量为114.6kJ

D．已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol^-1 、283.0kJ·mol^-1，则相同条件下C(s)与O₂(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（   ）           

A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO₃固体或Na₂SO₄固体都不影响生成氢气的速率

B．等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应，反应速率不相等

C．SO₂的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大

下列有关能量转换的说法正确的是（   ）

A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的热量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中错误的是

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．20min～40min间三种气体的物质的量没有变化

有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)；右图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是

A．a+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数

B．a+b<c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量

C．△H>0时，y轴表示达到平衡时B的转化率

D．△H>0时，y轴表示达到平衡时A的浓度

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了　　　 　　　　　　　　 B．物质A的转化率减小了

C．物质B的体积分数增加了　　　 　　　　　　　　 D．a>b

在气相条件下(T=500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g SO₂、l gO₂，乙容器充入2 g SO₂、2g O₂则下列叙述中正确的是

A．化学反应速率：乙>甲                                  B．平衡后SO₂的浓度：乙>甲

C．SO₂转化率：乙<甲                                      D．平衡后O₂的体积分数：乙>甲