在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X(g)+ 2Y(g)Z(g)+2W(g) △H<0， 反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是（   ）

A．5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)

B．该反应的平衡常数数值为0.5

C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

恒温条件下，将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂(g) N₂O₄(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（   ）

A．平衡常数变大

B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅

C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．平衡向右移动，混合气体密度增大

在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量减小的是（   ）

A．H₂（g）＋Br₂（g）2HBr（g）ΔH＜0

B．N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）ΔH＜0

C．A（s） B（s）+ C（g）ΔH＞0

D．4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g）ΔH＜0

对于可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g）ΔH＜0下列图象中正确的是（   ）

对于平衡体系mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是（   ）

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动

如图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示中，正确的是（   ）

A．C（s、石墨）= C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol^-1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．石墨的稳定性比金刚石弱

D．断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石中的化学键吸收的能量小1.9 kJ

下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（　 ）

A．正反应是吸热反应

B．若A、B是气体，则D是液体或固体

C．加压使活化分子百分数变大

D．A、B、C、D均为气体

在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N₂和H₂。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N₂的转化率应当是（   ） 

A．a中大                  B．b中大                C．a、b中一样大               D．无法判断

在一定温度下，容器中加入CO和H₂O(g)各1mol，发生反应：CO＋H₂OCO₂＋H₂，达到平衡时生成0.7mol的CO₂，若其他条件和CO的起始量不变，一开始就加入4mol H₂O(g)，则达到平衡时生成的CO₂可能是（   ）

A．0.6mol                    B．0.95mol                C．1mol                     D．1.5mol

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－574kJ/mol

②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－1160kJ/mol

下列说法中错误的是（   ）

A．由反应①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)；△H>－574kJ/mol

B．等物质的量的CH₄在反应①、②中转移电子数相同

C．若用标准状况下4.48L CH₄把NO₂还原为N₂（生成的水为气态），放出热量173.4kJ

D．若用标准状况下4.48L CH₄把NO₂还原为N₂，整个过程中转移的电子总数为1.6mol