实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是

    A.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加人少量硫酸和铁粉

    B.少量金属钠保存在煤油中

    C.少量液溴可用水封存，防止溴挥发

    D.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

     对下列实验操作和事实的解释正确的是

      A.某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为有强氧化性

      B.加热碳酸氢钠固体，质量变轻，说明碳酸氢钠不稳定

      C.配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事

       先末干燥

      D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

下列各组元素性质递变错误的是

     A.、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

     B.、Na、K的金属性依次增强

     C.P、S、Cl最高正价依次升高

     D.N、O、F氢化物的稳定性依次减弱

物质发生化学变化时，反应前后肯定不变的是

    ①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类

     A.①②③④⑤       B.①②③④         C.②⑤⑥           D.③④⑤⑥

下列有关物质性质的运用正确的是

     A.与反应放出的氧气:供矿山、坑道等地方呼吸之用

     B.纯碱:洗涤餐具上的油污

     C.三聚氰胺含有化合态的氮元素:补充人体蛋白质

     D.二氧化硫:用于制作馒头的增白剂

下列有关化学用语使用正确的是

      A.质量数为35的氯原子:Cl

      B.BaSO₄的电离方程式: =

      C.乙烯的结构简式:C₂H₄

      D.氯原子结构示意图:

日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如(碘)、(铯)等。下   

       列说法正确的是

        A.与为不同的核素，但具有相同的化学性质

        B.是碘元素稳定的同位素，与为互为同分异构体

        C.与的质量数不同，核外电子排布方式也不同

        D.铯为IA元素，常温时，0.1mol·的溶液，pH<13

“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是

        A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物

        B.推广燃煤脱硫技术，防治污染

        C.推广垃圾的分类存放、回收、处理

        D.大量使用农药化肥提高粮食产量

t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8mol，请填写下列空白：

   （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为           ；平衡时SO₂转化率为           。

   （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）      。

A．容器内压强不再发生变化

B．SO₂的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时消耗nmolO_­2

E．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时生成nmolO_­2

   （3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO₂转化率的是           。

A．向容器中通入少量O₂

B．向容器中通入少量SO₂

C．使用催化剂

D．降低温度

E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应）

 （4）t₂℃时，若将物质的量之比n（SO）₂：n（O₂）=1：1的混合气体通入一

个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。

SO₂的转化率为           。

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。

⑴丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g) ＝ CH₄(g)＋C₂H₂(g)（乙炔）＋H₂(g)   △H₁＝+156.6kJ·mol^-1

C₃H₆(g)（丙烯） ＝  CH₄(g)＋C₂H₂(g) （乙炔）△H₂＝+32.4kJ·mol^-1 

则相同条件下，反应C₃H₈(g)＝C₃H₆(g)（丙烯）＋H₂(g)的△H＝        kJ·mol^-1。

⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程为                                        ；

放电时，CO₃^2-移向电池的                         （填“正”或“负”）极。

⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常数K₁=                             。

（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

⑷常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)         c(CO₃^2-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                                        

                                     （用离子方程式和必要的文字说明）。