能正确表示下列反应的离子方程式是                    (　　)

A．向Mg(OH)₂的悬浊液中滴加FeCl₃溶液：

　3Mg(OH)₂＋2Fe^3＋===2Fe(OH)₃↓＋3Mg^2＋

B．小苏打溶液与少量石灰水反应：

　HCO＋Ca^2＋＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

C．单质铜与稀硝酸反应：

　Cu＋2H^＋＋2NO===Cu^2＋＋2NO↑＋H₂O

D．氯气溶于水：Cl₂＋H₂O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

下列反应离子方程式正确的是                          (　　)

A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca^2＋＋2HCO＋2OH^－===CaCO₃↓＋CO＋2H₂O

B．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋===4Fe^3＋＋2H₂O

C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋4NH＋2H₂O

D．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO===BaSO₄↓＋H₂O

下列离子方程式正确的是                            (　　)

A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba^2＋＋SO===BaSO₄↓

B．铝和氢氧化钠溶液反应：

　Al＋OH^－＋H₂O===AlO＋H₂↑

C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：

　ClO^－＋SO₂＋H₂O===HClO＋HSO

D．向沸水中逐滴加入FeCl₃饱和溶液：

　Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3H^＋

下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，

且所给离子方程式正确的是                                             (　　)

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是               (　　)

A．强碱性溶液中：K^＋、Al^3＋、Cl^－、SO

B．含有0.1 mol·L^－1Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、NO

C．含有0.1 mol·L^－1Ca^2＋的溶液中：Na^＋、K^＋、CO、Cl^－

D．室温下，pH＝1的溶液中：Na^＋、Fe^3＋、NO、SO

在下述条件下，一定能大量共存的离子组是              (　　)

A．无色透明的水溶液中：K^＋、Ba^2＋、I^－、MnO

B．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe^2＋、SO、H^＋

C．c(HCO)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、K^＋、CO、Br^－

D．强碱性溶液中：ClO^－、S^2－、HSO、Na^＋

某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连

接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是                            (　　)

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl是弱电解质

D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。

　 请回答下列问题:

(1)写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是　　　　　　　　 　

(写化学式)；

　 (3)写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (可不配平)；

　 (4)检验V的最高价简单离子常用的试剂是　　　　　　　　　　 ；

　 (5)将12gY单质完全燃烧的产物通入1OOmL1.2的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的主要离子分别是　　　 　　　　　　　 。

置换反应的通式可表示为(转化中涉及的均为中学化学的常见物质):

请回答下列问题：

    (1)若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为

              ； 

(2)若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是

                       ；

(3)若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则反应的离子方程式为                                                ；

(4)若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为         ；若反应中生成2.4g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为         。

有一瓶澄清溶液，可能含有、、、、、、、、、、、中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

②取出部分溶液，加入少量及数滴新制氯水，经振荡层呈紫红色；

③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先

生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入溶液，有白色沉淀生成。

根据以上实验事实回答下列问题:

(1)该溶液中肯定存在的离子是                                  ，肯定不存在的离子是                                   ；

(2)步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为            

                                           ；