下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（    ）

A． CH₄ ( g ) + 3/2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO ( g )      △H₁

B． S ( s ) + 3/2O₂ ( g ) = SO₃ ( s )                  △H₂

C． C₆H₁₂O₆ ( s ) + 6O₂ ( g ) = 6CO₂ (g) + 6H₂O ( l )   △H₃

D． 2CO ( g ) + O₂ ( g ) = 2CO₂ ( g )                △H₄

下列各项与反应热的大小无关的是  （    ）

A．反应物和生成物的状态     B．反应物量的多少

C．反应物的性质             D．反应的快慢

某无色溶液中含有K^＋、Cl^－、OH^－、SO、SO，为检验溶液中所含

的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试

液。检验其中OH^－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：

①_________，②_________，③_________，④_________，⑤_________。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：

a_________、b_________、c_________。

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是___________________________________

__________________。

(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是_____________________________________。

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是

________________________________________________________________________。

(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。

  (1)请按要求填写空白：

①硫酸铜电离方程式为____________________________________________________。

②硫酸铜水解的离子方程式为______________________________________________。

③硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为________________________________

________________________________________________________________________。

(2)①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________；

在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，此步反应的离子方程式为________________。

②向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba^2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为

________________________________________________________________________；

在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，此步反应的离子方程式为___________________。

(3)完成下列离子方程式：

①KOH溶液与足量Ca(HCO₃)₂溶液反应

________________________________________________________________________；

②KOH溶液与少量Ca(HCO₃)₂溶液反应

________________________________________________________________________；

③Ca(OH)₂溶液与足量NaHCO₃溶液反应

________________________________________________________________________；

④足量Ca(OH)₂溶液与NaHCO₃溶液反应

________________________________________________________________________。

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、

Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、Cl^－、I^－、NO、CO、SO中的几种。取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除______存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡，CCl₄层呈紫红色。排除

________存在。

(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过

程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除________存在。取部分碱性溶液加热，有

气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。证明________

存在，又排除________存在。

(5)根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是________；②肯定不存在的

离子是________；③还不能确定是否存在的离子是________。

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程

中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是                       (　　)

A．x＝0.4a,2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

B．x＝0.6a,2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－

C．x＝a,2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂===Br₂＋2Fe^3＋＋4Cl^－

D．x＝1.5a,2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Br₂＋2Fe^3＋＋6Cl^－

下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱

性、澄清溶液的是                                                     (　　)

A．Na^＋、Al^3＋、Cl^－、OH^－(5∶2∶7∶4)

B．NH、Ba^2＋、OH^－、Cl^－(1∶1∶1∶2)

C．Fe^3＋、Na^＋、Cl^－、S^2－(1∶2∶3∶1)

D．K^＋、H^＋、I^－、HCO(1∶1∶1∶1)

向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入

氢氧化钠溶液直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)的

关系示意图中正确的是                                                  (　　)

下列各组离子在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气

体放出又有沉淀生成的一组是                                           (　　)

A．Ba^2＋、NO、NH、Cl^－  B．Ca^2＋、HCO、NH、AlO

C．K^＋、Ba^2＋、Cl^－、HSO   D．Mg^2＋、NH、SO、K^＋

下列离子方程式正确的是                          (　　)

A．漂白粉溶液在空气中的漂白原理：

　Ca^2＋＋2ClO^－＋CO₂＋H₂O===2HClO＋CaCO₃↓

B．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO

===BaSO₄↓＋H₂O

C．用铁作电极电解饱和食盐水：

　2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

D．FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液：

　Fe^2＋＋2H₂O₂＋4H^＋===Fe^3＋＋4H₂O