一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×10²³个分子，这些分子由1.204×10²⁴个原子组成，下列有关说法中不正确的是(   )

A.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L

B.该气体中每个分子含有2个原子

C.若O₂在该条件下为气态，则1 mol O₂在该条件下的体积也为30 L

D.该温度和压强可能是标准状况

实验室用电解质配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L^-1。下面四个选项中能达到此目的(   )

A.Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-       B.Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C.H⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-       D.Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

下列叙述正确的是(   )

A. 将73 g HCl溶于1 L水中配成溶液，所得溶液物质的量浓度是2 mol/L

B. 等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和醋酸中，氢离子数之比为2∶1

C.含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于水配成1 L溶液，Na⁺的物质的量浓度为1 mol/L

D.用量筒取5.00 mL 1.00 mol·L^-1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L^-1盐酸

 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO₂分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中不正确的是（    ）

A.能耗大是该方法的一大缺点

B.整个过程中，有2种物质可以循环利用

C. “反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤

D. “反应分离”环节中,发生了复分解反应

标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

(   )

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的(　 )

A.物质的量之比为3∶2　　 B.质量之比为3∶2

C.摩尔质量之比为2∶3　　 D.反应时间之比为3∶2

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4 L空气含有N_A个单质分子

B. 1 mol/L NaCl溶液含有N_A个Na+

C.常温常压下，44g CO₂中含有N_A个CO₂分子

D.标准状况下，22.4 L空气和22.4 L水的分子数都为N_A

某合作学习小组讨论辨析以下说法：

①粗盐和酸雨都是混合物；②冰和干冰既是纯净物又是化合物；③ CO₂和Na₂O都是电解质；④Cl₂是非电解质⑤明矾净水和胶体性质有关；⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是(  )

A.①②⑤⑥        B.①②④⑤⑥     C. ①②③⑤⑥            D.①②③④⑤

下列与实验相关的叙述正确的是(　 )

A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

B.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

C.用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象

D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰

下列电离方程式中，正确的是（　 ）

A．　　 B．

C．　　 D．