X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L^-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子

D．1.0 L 0.1 mol·L^-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

下列说法不正确的是

A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离

B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞

下列说法正确的是

A．多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应

B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有C、H、O、N四种元素

C．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O

D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：

已知：①的分子式为C₅H₈O₄，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3:1。

②ROOCCH₂COO＋CH₂＝CHCOO

（R、、代表相同或不相同的烃基）

（1）A分子中的含氧官能团的名称是______________________。

（2）D→E反应的化学方程式是____________________。

（3）A→B反应所需的试剂是_______________。

（4）G→H反应的化学方程式是____________。

（5）已知1mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是___________。

（6）E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO₃反应生成CO₂；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有_____种，其中任意1种的结构简式是___________。

（7）J可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是___________。

有关FeSO₄的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

②Y是红综色的化合物。

（1）气体X的成分是（填化学式）_____________。

（2）反应I的反应类型属于（填序号）______________。

a. 分解反应    b. 复分解反应    c. 置换反应     d. 化合反应    e. 氧化还原反应

（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是_______________。

（4）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体Ｘ恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO₄的离子方程式是____________。

兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。

（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示

    ①实验Ⅰ、Ⅱ的目的是__________________。

②实验Ⅲ中反应的本质是（用离子方程式表示）____________________。

（2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。

①Cu作________极。②总反应的离子方程式是____________。

现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。

（1）若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1mol/L X溶液的pH＝13，则R在周期中的位置是______________。X中阴离子的电子式是_________，B转化为C的离子方程式是___________。

（2）若常温下A、B、C、X均为气态物质，1mol A中含有共价键的数目约为1.806×10²⁴，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是_____________；在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是________________。

 已知热化学方程式C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是

A. 乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B. 若转移10mol电子，则消耗2.5mol O₂

C. 若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol

D. 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO₃反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH＝1，此时溶液中NO₃^－的浓度为

A. 0.3mol/L     B. 0.4mol/L     C. 0.5mol/L       D. 0.6mol/L

将0.03mol Cl₂缓缓通入含有0.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中C(H^＋)与Cl₂用量的关系是

　　　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 B

　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　 D