绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的的是

A．甲烷、CO合成乙酸乙酯 2CH₄+2CO　 　　　CH₃COOCH₂CH₃

B．烯烃与水煤气发生羰基合成反应RCH＝CH₂+CO+H₂　　　　RCH₂CH₂CHO

C．乙醇被氧气催化氧化得乙醛

D．氯乙烯合成聚氯乙烯

已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A===H^＋＋HA^－， HA^－H^＋＋A^2－，试回答下列问题：

(1)NaHA溶液呈________性，理由是                                         。

(2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。

A．c(Na^＋)＋c(K^＋)=c(HA^－)＋c(A^2－)       B．水的离子积K_W＝c²(OH^－)  

C．V＝10                             D．c(K^＋)＜c(Na^＋)

(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca^2＋＋A^2－；ΔH＞0。

①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

②向浊液中通入HCl气体，c(Ca^2＋)________，原因是                       。

 (4)在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸  ②醋酸  ③氢氧化钠  ④氯化铵⑤硫酸铝  ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：

(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是           （填序号）。

(2)已知T℃，Kw = 1×10^－13，则T℃       （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b =                   。

(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是                            ,产生该现象的原因是                                       （用离子方程式解释原因）。

在分组实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液，装瓶后忘记了贴标签。为了区分这两瓶试剂，他利用所学知识设计了三种方法检验。

(1)方法一：导电性检测法（通过两种溶液的导电性不同导致小灯泡亮度不相同判断），实验中小灯泡较亮的导电溶液是           。

(2)方法二：pH检测法（通过比较相同体积的两种溶液的pH大小判断，该方法的具体操作步骤是                                            ，pH大的是            。

(3)通过化学反应观察法（通过比较两种溶液与Zn粒反应产生H₂的速率判断），投入相同纯度和形状的Zn粒，开始时产生H₂的速率：HCl溶液     　CH_３COOH溶液（填“＞”、“＜”、“＝”）。

某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：

①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。

②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)₂溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。

③用测定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空气中的CO₂。取Ba(OH)₂溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。

④过滤上述所得浊液。

⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。

请回答下列问题：

(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?                     。

A．托盘天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管 D．量筒  E．烧杯  F．胶头滴管 G．玻璃棒

(2)②操作中到达滴定终点时的现象是                                           。

(3)Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度是________。

(4)此空气样品中含CO₂的体积分数为________。

(5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中一定有

c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C点，c(CH₃COO^－)>c(Na+)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．在D点，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

下列排列顺序正确的是

A．常温下将0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，

c (Cl^－)> c (Na⁺)> c(NH₄⁺)> c (OH^－)> c (H⁺)

B．常温下物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄②CH₃COONH₄③NH₄Cl三种溶液中c(NH₄^＋)：①＞③＞②

C．0.1mol·L^－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L^－1 KCl②0.1 mol·L^－1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液比较不正确的是

A、c (SO₄^2-) ＞c (NH₄⁺)＞c (Fe²⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^-)

B、c(NH₃· H₂O)＋c (NH₄⁺)= c (SO₄^2-)

C、2c (SO₄^2-)+ c (OH^-) = c (NH₄⁺) + 2c (Fe²⁺)+ c (H⁺)

D、c(H⁺) = c(OH^-) + c(NH₃· H₂O)

常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为 0.1 mol/L 的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释至1/100后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为 0.2 mol/L 的盐酸混合，在混合液中n(NH₄^＋)＋n(H^＋)－n(OH^－)= b mol。则关于a、b值的正确答案组合是

A．9～11；0.1     B．9～11；0.2     C．12～13；0.2       D．13；0.1

右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能作本实验的指示剂