将煤气化转化成合成气，然后通过一碳化工路线合成各种油品和石化产品是一碳化工的极为重要的领域，具有广阔的前景，在未来相当一段时期将成为一碳化工的主要领域。除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH₄转化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成。                

 水煤气法制甲醇工艺流程框图如下

（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），此反应是吸热反应。① 此反应的化学平衡常数表达式为            ；

②下列能增大碳的转化率的措施是                      ；(填字母代号)

A．加入C（s）     B．加入H₂O（g）     C．升高温度     D．增大压强

（2）合成气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，

主要反应如下： 2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol^－1，T₄℃下此反应

的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H₂，反应到某时刻测得各组

分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正         v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CO、H₂后，在T₅℃反应10min达到平衡，c(H₂)＝0.4 mol·L^－1，则该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝               mol^－1·(Lmin)^－1。

（3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                       。

最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇(分子式为CH₃OH)。“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）　　　 在合成塔中，若有2.2kgCO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可

放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式　　　　　　　 。

（2）①上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的

转化，而实际生产中采用300°C的温度，其原因是　　　　　　　　　　　　 。

　　 ②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循

环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括　　　　　　　　　 。

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。 (填字母代号)

A．升高温度　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离　　　 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

（3）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式　 。当电子转移的物质的量为　　 时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g) ；⊿H＞0

①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将　　　 （填“增大”、

“减小”或“不变”）。

②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

则500s内N₂O₅的分解速率为　　　　　　　　 。

③在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol/L，则T₂ T₁。（填“＞”、“＜” 或 “ =”）

（2）如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的　　　 区 (填“阳极”或“阴极”)生成，其电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄2PbSO₄+2H₂O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）

①放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H₂SO₄的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

②　　 在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按题图连接，电解

一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极

上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将___。(填“不变”或“对换”)

用标准电极电解NaCl和CuSO₄的250ml混合溶液，经过一段时间后，两极分别得到11.2L（标准状况下）的气体。则原溶液中NaCl的物质的量浓度不可能是（   ）

A. 0.5mol/L        B. 1mol/L            C. 1.5mol/L          D. 4mol/L

反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） 2Ｚ（ｇ）△H﹤0，在不同温度(Ｔ₁和Ｔ₂)及压强（p₁和p₂）下，产物Z的物质的量［ｎ（Ｚ）］与反应时间（ｔ）的关系如图所示。则下述判断正确的是　　　 （　　 ）

　 A．Ｔ₁＜Ｔ₂，p₁＜p₂　　　　 　　　　　　　 B．Ｔ₁＜Ｔ₂，p₁＞p₂

　 C．Ｔ₁＞Ｔ₂，p₁＞p₂　　　　 　　　　　 D．Ｔ₁＞Ｔ₂，p₁＜p₂

100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是                               （    ）

A.加入少量浓盐酸     B.加入几滴氯化铜溶液

 C.加入适量蒸馏水    D.加入适量的氯化钠溶液

2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率            (    )

A．等于p%            B．大于p%          C．小于p%                D．无法判断

合成氨工业上，采用循环利用操作的主要目的是 （    ）          

A、加快反应速率      B、提高氨气的平衡浓度

C、降低氨气的沸点     D、提高N₂和H₂的利用率

已知在1×10⁵ Pa，298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下

列热化学方程式正确的是（   ）

A．H₂O（g） ＝ H₂（g） ＋ O₂ （g）      △H ＝ ＋242 kJ/mol

B．2H₂（g） ＋ O₂ （g） ＝ 2H₂O （l）     △H ＝ －484 kJ/mol

C．H₂ （g） ＋ O₂ （g） ＝ H₂O （l）     △H ＝ －242 kJ/mol

D．2H₂ （g） ＋ O₂ （g） ＝ 2H₂O （g）     △H ＝ ＋484 kJ/mol