参照反应Br＋H₂―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是(　　)

A．正反应吸热

B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

有关如图装置的叙述不正确的是(　　)

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．该装置中Pt为正极，电极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－―→4OH^－

C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH^－―→Fe(OH)₂＋2e^－

D．这是一个原电池装置

某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H₂↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是(　　)

下面有关电化学的图示，完全正确的是(　　)

工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH>0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是(　　)

A．加压 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．减压

C．加催化剂 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．升温

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （  ）

A．D＞C＞A＞B   B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C   D．B＞A＞D＞C

已知下列热化学方程式：

(1)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)==2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1

(2)C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1

(3)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)  ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1，

则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓变ΔH为(　　)

A．488.3  kJ·mol^－1　　　　　　           B．－244.15 kJ·mol^－1

C．244.15 kJ·mol^－1                                D．－488.3 kJ·mol^－1

一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为1mol·L^-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.7mol·L^-1,则下列叙述正确的是〔　 〕

A、平衡向正反应方向移动　　　　　　 B、x + y = z

C、 C的体积分数升高 　　　　　　　 D、B的转化率降低

反应A(g)+3B(g)2C(g) △H﹤0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是（   ）

A、正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B、正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g) 2C(g)△H<0,为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是〔　 〕

①升高温度 ②降低温度 ③　增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C

A ①③⑤　 B ②③⑤　　 C ②③⑥　　 D ②④⑥