下列说法正确的是（　 　　 ）

　 A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

　 B．漂白粉的有效成分是CaCl₂和Ca（ClO）₂，应密封保存

　 C．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

　 D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl

下列各组溶液中，可能大量共存的离子有 （      ）

A.含有大量 Ba²⁺的溶液中： HCO₃^-、 Ag⁺、 Fe³⁺、 Cl^-

B.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na⁺、 CO₃^2-、 K⁺、 AlO₂^-

C.由水电离的c (OH^- ) = 10^-14mol·L^-1的溶液中：CH₃COO^-、C₆H₅O^-、Na⁺、K⁺

D.加入铝粉后产生氢气的溶液中： NH₄ ⁺、 Na⁺、 NO₃^- 、Cl^-

下列装置或操作不能达到实验目的的是（      ）

下列替代过程合理的是（    ）

    A．医院用BaCO₃ 代替BaSO₄ 作“钡餐”

    B．家庭用食用醋代替CO₂来增强漂白粉的漂白性

    C．工业上用电解AlCl₃代替Al₂O₃来冶炼铝

    D．实验室用Ca(OH)₂溶液代替CaCl₂溶液来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃

下列说法正确的是（     ）

    A．光导纤维的主要成份是硅

    B．常用氢氧化钠溶液来刻蚀玻璃

    C．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英

    D．实验室用塑料瓶保存氢氟酸(HF)

同温同压下，等体积的两容器内分别充满¹⁴N¹⁶O和¹³C¹⁶O气体，下列对两容器中气体判断正确的是（    ）

   A．中子数相同       B．分子数不同     

C．质子数相同        D．气体质量相同

在一定体积密闭容器中，进行如下反应：

CO₂(g) + H₂(g)　 　 CO(g) + H₂O(g),

其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

(1) K的表达式为：　　　　　　　　　

(2) 该反应为　　　　反应（“吸热”或“放热”）

(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据　　　　　　

Ａ．容器中压强不变　　　　　 Ｂ．混合气体中CO浓度不变

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　　 D．c(CO₂) = c(CO)　

(4) 在830℃时，若起始浓度c(CO)为1mol·L^—1，c(H₂O)为1mol·L^—1，反应达到平衡时，CO的转化率为　　　　　　 。

铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：

PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O。

试回答：

(1)铅蓄电池正极的电极材料是__________。

(2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是__ ___________________________________。

(3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度__________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH__________。

(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl₂，当制得0.05 mol Cl₂时，在理论上电池内部消耗的H₂SO₄的物质的量是____________。

（1）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是　　 　　　　　　　　　　　　 。

（2）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于　　　 处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为　　　　　　　 。

如图所示，若电解5 min时铜电极质量增加2.16 g，试讨论

⑴ 电源电极X名称为_________。

⑵ pH变化：A_______，B______，C______。

⑶ 通过5 min时，B中共收集224 mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。

⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200 mL，且电解过程中体积不变，电解后溶液中的氢氧根离子浓度是__________。