下列装置或操作不能达到实验目的的是（      ）

下列替代过程合理的是（    ）

    A．医院用BaCO₃ 代替BaSO₄ 作“钡餐”

    B．家庭用食用醋代替CO₂来增强漂白粉的漂白性

    C．工业上用电解AlCl₃代替Al₂O₃来冶炼铝

    D．实验室用Ca(OH)₂溶液代替CaCl₂溶液来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃

下列说法正确的是（     ）

    A．光导纤维的主要成份是硅

    B．常用氢氧化钠溶液来刻蚀玻璃

    C．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英

    D．实验室用塑料瓶保存氢氟酸(HF)

同温同压下，等体积的两容器内分别充满¹⁴N¹⁶O和¹³C¹⁶O气体，下列对两容器中气体判断正确的是（    ）

   A．中子数相同       B．分子数不同     

C．质子数相同        D．气体质量相同

A、B、C均为中学化学常见的单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为气体，其余均为化合物，X是一种常用的具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图（其中某些反应条件和产物已略去）。

（1）写出：A的化学式              ，F的化学式           。

（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是           （填序号）。

（3）完成：E和X反应的离子方程式：                                          ；

（4）完成H和某种化合物快速制C的化学方程式                                  ，每生成0.15molC电子转移          mol。

（5）B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为：

                                                          。

X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：

（1）L的元素符号为        ；M在元素周期表中的位置为                   。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                          。

（3）Y的最高价氧化物的电子式为               。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                     。

（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为                                       。

（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是              。

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________  ______________________________________。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。写出生成Fe²⁺所有可能的离子反应方程式：                                                       。

若要确认其中有Fe²⁺，应选用      （选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水        b．铁粉和KSCN溶液 

c．浓氨水                  d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：                                                           。

然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为            。

 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

（1） 写出化学式：A___________   B___________   D_________

（2） E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）

_______________________________                             

（3） 将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：

                                                         。

（4）在100mL0.1mol·L^-1  E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为               mol

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（    ）

A．c(H^＋)＝1×10^－13mol·L^—1的溶液：Na^＋、Ca^2＋、SO₄^2－、CO₃^2－

B．含有大量Al^3＋的溶液：Na^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、Cl^－

C．含有大量NO₃^－的溶液：H^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Cl^－

D．含有大量Fe^3＋的溶液：Na^＋、Mg^2＋、NO₃^－、SCN^－

下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不引起产物种类改变的是（    ）

  A．Na和O₂

B．NaOH溶液和CO₂

C．Na₂O₂和CO₂

D．NaOH溶液和Ca(HCO₃)₂溶液