下列有关元素的叙述正确的是（   ）

A．白磷、红磷都是磷元素的单质，它们之间的转化属于物理变化

B．地壳中元素含量最高的非金属是硅、含量最高的金属是铝

C．原子最外层只有一个电子的都是金属元素

D．元素周期表中，第三纵行元素种类最多；第十四纵行元素形成的化合物种类最多

地壳中铀的平均含量约为百万分之2.5，在铀元素中，用作核燃料的U只占0.724％。铀浓缩是指提高铀元素中U的含量，一直为国际社会关注。下列说法正确的是（    ）

A．U与U互为同位素

B．可利用U与U化学性质的不同将二者分离

C．利用化学反应把U转化为U，提高U在铀元素中的含量

D．U与U互为同素异形体

下列离子方程式正确的是（       ）

    A．FeCl₃溶液中滴加过量Na₂S溶液：2Fe³⁺+S^2—═2Fe²⁺+S↓

    B．将Na₂O₂固体投入H₂¹⁸O中：2Na₂O₂＋2H₂¹⁸O＝4Na⁺＋4OH^－＋¹⁸O₂↑

    C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2—完全沉淀：

     NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2—＋2Ba²⁺＋4OH^—＝ Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O＋2BaSO₄↓

    D．少量CO₂通入苯酚钠溶液中：2C₆H₅O^—+CO₂+H₂O = 2C₆H₅OH+CO₃^2—

 LiAlH₄、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H₂，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al。

下列说法中不正确的是（     ）

   A．LiH与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol

   B．1 mol LiAlH₄在125℃完全分解，转移3 mol电子

   C．LiAlH₄溶于适量水得无色溶液，

则化学方程式可表示为：LiAlH₄ + 2H₂O = LiAlO₂ + 4H₂↑

   D．LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作还原剂

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生氯气，下列关于混盐CaOCl₂的有关判断不正确的是  (  　 　)

A．该混盐具有较强的氧化性

B．该混盐中氯元素的化合价为＋1和－1价

C．该混盐与盐酸反应产生1mol Cl₂时转移1mol电子

D．该混盐的水溶液显酸性

下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（         ）

①过量的Fe与Cl₂反应；      

②Fe与过量稀H₂SO₄反应后，再向其中加KNO₃；

③Fe(NO₃)₂溶液中加少量盐酸；

④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中。

A．只有①②     B．只有②③     C．只有①②③      D．全部

实验室里常用“碘锤”的玻璃仪器做碘的升华实验，该仪器为两头密封的玻璃窗，中间带有一根玻璃短柄。用此仪器进行有关实验时，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是（         ）

A．NH4Cl受热分解的实验

    B．无水CuSO4与胆矾的互变实验

    C．白磷和红磷（已经抽出O2）在一定温度下相互转变的实验

    D．KMnO4受热分解的实验

标准状况下，将a L H₂和Cl₂的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl^－、ClO^－、ClO₃^－，则原混合气体中H₂的物质的量为(　   　)

A．a/2 mol                      B．(a/22.4－b) mol

C．(a/22.4－b/2) mol            D．b/2 mol

下列说法正确的是（        ）

    A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

    B．漂白粉的有效成分是CaCl₂和Ca（ClO）₂，应密封保存

    C．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的

洗气瓶

    D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl

下列各组溶液中，可能大量共存的离子有 （      ）

A.含有大量 Ba²⁺的溶液中： HCO₃^-、 Ag⁺、 Fe³⁺、 Cl^-

B.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na⁺、 CO₃^2-、 K⁺、 AlO₂^-

C.由水电离的c (OH^- ) = 10^-14mol·L^-1的溶液中：CH₃COO^-、C₆H₅O^-、Na⁺、K⁺

D.加入铝粉后产生氢气的溶液中： NH₄ ⁺、 Na⁺、 NO₃^- 、Cl^-