A．聚氯乙烯单体的电子式为H    B．2－丁烯的键线式：

C．丙烷分子的球棍模型示意图：                 D．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

国家发改委、中宣部等十七部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法不符合这一要求的是　

A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率

B．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：

2CO＋2NO_2CO2＋N2

C．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车

D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电

A、B、C均为中学化学常见的单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为气体，其余均为化合物，X是一种常用的具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图（其中某些反应条件和产物已略去）。

（1）写出：A的化学式              ，F的化学式           。

（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是           （填序号）。

（3）完成：E和X反应的离子方程式：                                          ；

（4）完成H和某种化合物快速制C的化学方程式                                  ，每生成0.15molC电子转移          mol。

（5）B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为：

                                                          。

X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：

（1）L的元素符号为        ；M在元素周期表中的位置为                   。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                          。

（3）Y的最高价氧化物的电子式为               。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                     。

（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为                                       。

（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是              。

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________  ______________________________________。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。写出生成Fe²⁺所有可能的离子反应方程式：                                                       。

若要确认其中有Fe²⁺，应选用      （选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水        b．铁粉和KSCN溶液 

c．浓氨水                  d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：                                                           。

然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为            。

 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

（1） 写出化学式：A___________   B___________   D_________

（2） E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）

_______________________________                             

（3） 将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：

                                                         。

（4）在100mL0.1mol·L^-1  E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为               mol

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（    ）

A．c(H^＋)＝1×10^－13mol·L^—1的溶液：Na^＋、Ca^2＋、SO₄^2－、CO₃^2－

B．含有大量Al^3＋的溶液：Na^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、Cl^－

C．含有大量NO₃^－的溶液：H^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Cl^－

D．含有大量Fe^3＋的溶液：Na^＋、Mg^2＋、NO₃^－、SCN^－

下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不引起产物种类改变的是（    ）

  A．Na和O₂

B．NaOH溶液和CO₂

C．Na₂O₂和CO₂

D．NaOH溶液和Ca(HCO₃)₂溶液

有三个氧化还原反应：①2FeCl₃+2KI2FeCl₂+2KCl+I₂；

②2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃；③2KMnO₄+16HCl（浓）2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。

若某溶液中有 Fe²⁺和I^-共存，要除去I^-而不影响Fe²⁺，可以加入的试剂是（   ）

A．Cl₂        B．FeCl₃       C．HCl      D．KMnO₄

下列排列顺序正确的是（   ）

 ①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S      ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄   ④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③      B．②④       C．②③     D．①④