下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．加入催化剂有利于氨的合成

D．工业制取金属钾  Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、6 mol/L的硫酸；其他试剂任选。

填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式为____________________________________________________。

（2）实验开始时应先将活塞D_____，其目的是____，在C中收集到的气体主要是_____________________

（3）简述生成Fe(OH)₂的操作过程______________________________________________

（4）拔掉装置B中的橡胶塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式________________

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺　　

B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺ 　　　

D．只有Mg²⁺、Al³⁺

把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2－全部转化为BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

     A．Al³⁺           B．Al(OH)₃          C．AlO₂^－                 D．Al³⁺和Al(OH)₃

向含有K^＋、Mg^2＋、Fe^2＋和Al^3＋的溶液中加入足量Na₂O₂微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是

     A．Mg^2＋                    B．Fe^2＋                        C．Al^3＋、Mg^2＋          D．Al^3＋

某溶液与金属铝反应只能放出氢气，则在该溶液中可能大量共存的离子组是    

A．NH₄⁺、NO₃^－、CO₃^2－、Na⁺           B．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．NO₃^－、K⁺、Cl^－、Na⁺ 、OH^－         D．AlO₂^－、K⁺、OH^－、Al³⁺

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2L NH₃所含的原子数为2N_A

B．常温常压下，80g SO₃含有的氧原子数为3N_A

C．标准状况下，22.4L H₂中所含原子数为N_A

D．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×10²³

某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺。该样品可能的化学式是

A. Fe₂O₃         B. Fe₃O₄         C. Fe₄O₅         D. Fe₅O₇

下列离子方程式书写正确的是

A．铁跟盐酸反应  2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－+2H⁺ = H₂O+CO₂↑

C．过量的碳酸氢钠加入到石灰水中：  2HCO₃^－ + Ca²⁺ + 2OH^－=2H₂O+CO₃^2－+CaCO₃↓

D．氯化铝溶液中滴加氨水至过量  Al³⁺+4OH^－== AlO₂^－+2H₂O

 只用下列试剂中的一种就能将FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃和NaCl四种溶液区别开的是

A．KSCN溶液     B．BaCl₂溶液    C．NaOH溶液  D．AgNO₃溶液