航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH₄ClO₄N₂↑＋4H₂O＋Cl₂↑＋2O₂↑＋Q。下列对此反应的叙述中错误的是  （    ）

A．上述反应中，每生成1molN₂则转移电子6mol

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵既起氧化剂，又起还原剂作用

下列说法正确的是（    ）

A．少量SO₂通过浓的CaCl₂溶液能生成白色沉淀       

B．可以用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃      

D．SO₂能使KMnO₄水溶液迅速褪色

用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。

（1）E为电源的         极（填“正”或“负”）；

（2）A中发生反应的化学方程式为                                              ；

（3）在B中观察到的现象是                                             ；

（4）室温下，若从电解开始到结束，A、B装置中共收集到气体0．168 L（标况），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求A溶液的pH。

某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（m g）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，所用部分仪器及装置如下图所示，回答下列问题：

（1）该装置中B电极为电解池的            极（填“阴”或“阳”）；

（2）A电极上的电极反应式为                                       ；

电解池总反应的离子方程式为                                    ；

（3）电解过程中，电解质溶液的酸性       （填“增强”、“减弱”或“不变”）；

（4）下列实验操作中必要的是          （填写字母）；

（A）称量电解前的电极的质量；

（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；

（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；

（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；

（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

（5）铜的相对原子质量为                 （用带有m、V的计算式表示）。

 为减弱温室效应，除了减少CO₂的排放、植树造林、将液态CO₂注入深海等措施外，还有一种思路是将CO₂转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO₂和H₂反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) ＝CH₃OH (g)+H₂O(g)  △H= －49.0 kJ／mol，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：

(1)达到平衡的时刻是____________min(填“3”或“10”)。

在前10min内，用CO₂表示的反应速率(CO₂)=________

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是              。

      a．容器压强不变            b．混合气体中c(CO₂)不变

      c．(CH₃OH)= (H₂O)       d．c(CH₃OH)=c(H₂O)

(3)为了提高H₂的转化率，可采取__________(填“增大”或“减小”)CO₂浓度的措施。

(4)达平衡后，H₂的转化率是_____________。平衡常数K=____________。(计算结果保留一位小数)

在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl  ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③ 0.1mol/L NH₄HSO₄  ④0.1mol/L NH₃·H₂O和 0.1mol/L NH₄Cl混合液  ⑤0.1mol/L NH₃·H₂O请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈         性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是                                   

                                                 （用离子方程式表示）

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是        ；c(NH₄⁺)最小的是         ﹝填序号﹞

（3）比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②        ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）在溶液④中NH₃·H₂O和          离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。

甲烷、乙烷的一氯取代物不存在同分异构体，则碳原子数少于10的烷烃分子中还有哪些烷烃的一氯取代物也不存在同分异构体？请写出这些烷烃的结构简式。（有几种写几种）

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是                                                            

A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)      

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

C．两溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分别相等    

D． c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

已知在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是          

A. 向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀       

B.向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃，调节pH值为4～5

C. 加入纯Cu将Fe²⁺还原为Fe          

D.向溶液中通入Cl₂，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5

在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是

A.①＞②＞③＞④＞⑤　            　B.⑤＞④＞③＞②＞①

C.④＞②＞①＞③＞⑤                 D.②＞③＞⑤＞①＞④