在相同条件下，有4支试管盛有等体积混合的4种混合气体，它们分别是 ①NO₂和NO②NO₂和O₂③NH₃和N₂④H₂和NO，现将4支试管均倒扣于水中，充分反应后，水面上升高度依次为a、b、c、d其关系正确的是（　 ）　　　

　 A．a=b=c=d　　　 B．c>b>a>d　 　　

　 C．b>c>a>d　　　 D．a>b>c>d

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（   ）

A．Al            B．Al(OH)₃               C．Al Cl₃          D．Al₂O₃

大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是(　　)

A．碳原子最外电子层有4个电子       B．碳元素是非金属元素

C．碳有多种同素异形体               D．碳元素有三种同位素

已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH= -571.6kJ· mol^-1  ，CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH= -890kJ· mol^-1，现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（   ）

A．1∶1    B．1∶3     C．1∶4      D．2∶3

已知与足量的10 mol／L硫酸混合微热，产生下列现象：　

　 ①有红色金属生成　 ②产生刺激性气味的气体　 ③溶液呈现蓝色

　 据此判断下列说法正确的是（　 ）

　 A．反应中硫酸作氧化剂　　　

　 B．中硫元素被氧化

　 C．刺激性气味的气体是氨气　

　 D．1 mol 完全反应转移0.5 mol电子

欲将混合液中Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺逐一沉淀出来

加以分离，加入试剂 ①Cl^—  ②SO₄^2—  ③OH^—   ④CO₂  ⑤CO₃^2—的正确顺序是（  ）

   A．①②③④        B．③⑤①②   

   C．②①③⑤        D．①⑤③②

下列离子方程式书写正确的是（　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．铜溶于浓硝酸： Cu +4HNO₃ (浓) = Cu²⁺ + 2NO₂↑＋2H₂O

B．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合:

　　　 Fe³⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+3OH^—=Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓　　　　　　

C．次氯酸钙溶液中通入过量的CO₂： ClO^—+H₂O+CO₂=HCO₃^—+HClO

D．碳酸氢镁与足量的石灰水反应：

　　 Mg²⁺+2HCO₃^—+2OH^—+Ca²⁺=CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O

右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　 ）

　 A.常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

　 B.W的氢化物比X的氢化物的稳定性高

　 C.Y、Z的阴离子电子层结构都与B原子的相同

　 D.Y元素比W元素的非金属性强

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（    ）

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－

氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（    ）                                                    

A．一个D₂O分子所含的中子数为8          B．NH₃的结构式为H——H

C．HCl的电子式为H^＋[]                             D．热稳定性：H₂S＞HI