一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水(l)和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（     ）

A．CH₃OH(g)＋O₂(g)－2e^－=H₂O(l)＋CO₂(g)＋2H^＋(aq)  

B．O₂(g)＋4H^＋(aq)＋4e^－=2H₂O(l)

C．CH₃OH(g)＋H₂O(l)－6e^－=CO₂(g)＋6H^＋(aq)       

D．O₂(g)＋2H₂O(l)＋4e^－=4OH^－(aq)

下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（     ）

①FeCl₃　②Fe₂(SO₄)₃　③Ca(HCO₃)₂　④Na₂CO₃

A．仅①④           B．仅②④            C．仅①②            D．全部

下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（     ）

A． Ksp（AB₂）小于Ksp（CD），说明AB₂的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（    ）　

A．Al^3＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－        B．K^＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－

C．K^＋、Na^＋、Cl^－、AlO₂^－             D．K^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、NO₃^－

可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是（    ）

A．该酸加热至沸腾不分解　　        B．该酸与CaCO₃反应放出CO₂

C．该酸可以溶解Cu(OH)₂         D．0.01 mol/L该酸的pH＝2

升高温度，下列数据不一定同时增大的是（     ）

A．化学反应速率v        B．弱电解质的电离平衡常数Ka

C．化学平衡常数K        D．水的离子积常数K_W

如图所示的原电池，下列叙述正确的是（盐桥中装有含琼胶的　

KCl饱和溶液）（　　 ）

A．反应中，盐桥中的K^＋会移向CuSO₄溶液

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．铜片上有气泡逸出

D．反应前后铜片质量不改变

关于原电池的叙述正确的是（    ）

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属

B．在理论上可将该反应：CH₄(g)＋2O₂(g)→CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＜0，设计成原电池

C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出

D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

已知反应A＋B=C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)

A．A的能量一定高于C

B．B的能量一定高于D

C．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行

下列说法中正确的是（    ）

A．在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态

B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数

C．反应热指的是反应过程中放出的热量

D．所有的化学反应都伴随光能变化