已知：Ａ(s)＋Ｂ(g)2D(g)  ΔＨ＞0。该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是

A．升高温度和减小压强                         B．降低温度和减小压强 

C．降低温度和增大压强                           D．升高温度和增大压强

可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是

    A．u（ D）＝0.4 mol / (L·s)              B．（ C）＝0.8mol / (L·s)

    C．u（ B）＝0.6 mol / (L·s)            　D．u（ A）＝0.5 mol / (L·s)

对已达平衡的下列反应  2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热  △H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)＋O₂(g)反应的

△H＝（+283.0kJ/mol）×2

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

已知：H₂(g)＋F₂(g) ₌₌₌ 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是

A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

下列各图所表示的反应是吸热反应的是

　　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　 　　　 C　　　　　　　　　　 　 D

在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是

A．反应前后原子的种类和数目一定不变

B．反应前后分子的种类和数目一定改变

C．反应物的总能量E₁与生成物的总能量E₂一定相等

D．此反应一定有热量的变化

下列说法正确的是

A．热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

将4mol SO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO₂ + O₂　 　 2SO₃ 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

（1）平衡时各物质的浓度；

（2）平衡时SO₂的转化率。

已知100g CaCO₃(S)分解生成CaO(S)和CO₂(g)需要吸收178kJ热量，12gC（S）燃烧生成CO₂（g）放出393.5kJ热量，如果把0.5t CaCO₃煅烧成CaO(S)，在理论上要用C（S）燃料多少kg？