1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc(H^＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为  。 下列有关叙述中错误的是(　　)

A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0

B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小

C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大

D．常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

两根金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH₄(g)和O₂，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（　 ）

A．负极的电极反应式为：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

　B．负极的电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

　 C．标准状况下，通入5.6 LO₂并完全反应后，有0.50mol电子转移

　 D．放电一段时间后，通入O₂的电极附近溶液的pH降低

下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液  （2)0.1mol/L的盐酸溶液  （3)0.01mol/L的NaOH  （4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H⁺)浓度之比（     )

    A． 1：10：100： 1000                     B． 0：1：11：11

 C． 14：13：12：11                       D．100；10：1：0

若溶液中由水电离产生的c(OH^－)=1×10^－14 mol/L，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是 （    ）

    A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－                       B．K⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

C．K⁺、Na⁺、Cl^－、AlO₂^－                        D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－

已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl₂+H₂OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入   （    ）

    A．Na₂SO₃固体           B．水     C．CaCO₃固体        D．NaOH固体

将①H⁺、②Cl^－、③Al^3＋、④K^＋、⑤S^2－、⑥OH^－、⑦NO₃^－、⑧NH₄^＋分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（    ）                            

A．①③⑤⑦⑧         B．②④⑥⑧        C．①⑥    D．②④⑦

下列水解的离子方程式正确的是    （    ）

A．NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋       B．Br^－＋H₂OHBr＋OH^－

C．CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－      D．Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H^＋

为了同时对某农作物施用分别含N、P、K三中元素的化肥，对于给定的化肥：①K₂CO₃、②KCl、③Ca(H₂PO₄)₂、④(NH₄)₂SO₄、⑤氨水，最合适的组合是（    ）

A． ①③④       B．②③④      C．①③⑤      D．②③⑤

在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（    ）

   A．氢离子浓度变小                           B．醋酸分子的浓度减小

   C．酸性减小，pH变大                         D．醋酸根离子浓度变小

有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（    ）

A．a mL                                B．（50―a）mL   

C． 大于（50―a）mL                    D． 大于a mL