下列实际应用与盐的水解知识无关的是                               （     ）

A．焊接时用NH₄Cl溶液除锈                   

 B．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液

C．饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)₃胶体 

  D．生活中电解食盐水制取消毒液

若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能  (      )

A．生成一种强酸弱碱盐             B．弱酸溶液和强碱溶液

C．强酸与弱碱溶液反应             D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应

在CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是                                                   （     ）

A．加入NaOH                        B．加入盐酸  

C．加水                                   D．升高温度

下列关于化学反应速率的说法中正确的是                            （     ）

A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示

C．若某化学反应的反应速率为0.5mol·（L·S）^-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L^-1

D．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na^＋、A^2－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：

(1)写出酸H₂A的电离方程式_____________________________________________。

(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L^－1NaHA溶液与2 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为__________________________________________________________。

已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba^2＋浓度为__________ mol·L^－1。

(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。

(4)若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁与V₂的大小关系为____(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的

单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应

的热化学方程式                                。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

         N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H < 0  ，

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K=                            

②试判断K₁       K₂（填写“>”，“=”或“<”）

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2      b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆

c．容器内压强保持不变                          d．混合气体的密度保持不变

（3）对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H > 0 ，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是            。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N_­2的转化率a(N₂)=             ， 以NH₃表示该过程的反应速率v(NH₃)=               。

不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。

氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

⑴下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是         （填序号）；

A.NaClO       B.H₂O₂       C.KMnO₄     D.HNO₃

⑵物质Y的化学式是          ；

⑶写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                                   。

 (1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)写出泡沫灭火器反应原理（用离子方程式表示）：                    。

（3）医院里用HgCl₂的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl₂熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中。试推测HgCl₂是        化合物（填“离子”或“共价”），是        电解质（填“强”或“弱”）。

（4）水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是             。

将a moL／L的Na₂CO₃溶液与b mol／L的NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（　　 ）

　　 A．c(Na⁺)+c(H⁺)>c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

　 B．c(Na⁺)>c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)　

　　 C．若c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)，则一定a<b

　　　D．若c(CO₃^2-)+2c(OH^-)＝2c(H⁺)+c(HCO₃^-)+3c(H₂CO₃)，则可确定a＝b

下列叙述正确的是(　　)

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜c(NH₄Cl)

B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C．0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝2c(CO₃^2-)＋c(OH^－)

D．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，若混合后溶液均呈中性，则V₁＞V₂＞V₃