将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入 酚酞）的表面器中，如图表示，最先观察到变红色的区域为：（　 ）

A．II和Ⅳ B．Ⅱ和Ⅲ C．Ⅰ和Ⅲ D．Ⅰ和Ⅳ

人造地球卫星用到一种高能电池—银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：

Zn+2OH^--2e^-==ZnO+H₂O　 Ag₂O+H₂O+2e^-==2Ag+2OH^-　 据此判断氧化银是

A．负极，被氧化　 B．正极，被还原　 C．负极，被还原　 D．正极，被氧化

质量均为100 g的Cu作电极，电解AgNO₃溶液。稍电解一段时间后，两电极的质量相差28 g，此时两电极的质量分别为 （  ）

A、阳极100 g，阴极128 g      B、阳极93.6 g，阴极121.6 g

C、阳极91.0 g，阴极119.0 g    D、阳极86.0 g，阴极114.0 g

图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是：（ ）

A．F表示反应生成Cu的物质的量

B．E表示反应消耗H₂O的物质的量

C． E表示反应生成O₂的物质的量

D．F表示反应生成H₂SO₄的物质的量

叙述中，正确的是：（　 ）

A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e^－=Fe³⁺

B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg

C．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分

D．H₂—O₂燃料电池中电解液为H₂SO₄，则正极反应式为：O₂+4e^－=2O^2－

电极电解物质的量浓度相同的CuSO₄和KCl的混合溶液一段时间后，测得溶液的pH<7。电解产物一定有下列物质：①Cl₂ ②O₂ ③Cu ④H₂ ⑤KOH中的：（ ）    

A．①③       B．①②③         C．①②③④       D．①②④⑤

如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是　　　 （ ）

A．质量增加6.4g　　　　　　 B．质量增加12.8g

C．质量减少6.4g　　　　　　 D．质量减少12.8g

下列离子反应方程式正确的是（　 ）

　 A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl^-+2H₂O 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

　 B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe³⁺+Cu====Fe²⁺+Cu²⁺

　 C．以铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺

　　 D．AlCl₃溶液呈酸性的原因：　Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃+3H⁺

钢铁生锈过程发生如下反应：　 ①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；

　 ②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；　 ③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。

　 下列说法正确的是

　 A．反应①、②中电子转移数目相等

　 B．反应①中氧化剂是氧气和水

　 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

　 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

用铂作电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH下降的是

A．KCl        B．CuCl₂          C．CuSO₄          D．HCl