下列有关水的叙述正确的是

A．水是一种非电解质         B．纯水中c(H⁺)随着温度的升高而降低

C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程

D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^－11mol·L^－1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO₄^2－)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同

原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是

A．由Fe、Cu和FeCl₃溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e^－===Cu^2＋

B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e^－===Cu^2＋

C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为：Al＋4OH^－－3e^－===AlO＋2H₂O

D．由Al、Cu和浓HNO₃溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e^－===Al^3＋

下列说法正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)= 2CO(g)＋O₂(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是

A. a mL                                B.（50―a）mL   

C. 大于（50―a）mL                     D. 大于a mL

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸        B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是                              

A.加入少量浓盐酸             B.加入几滴氯化铜溶液

 C.加入适量蒸馏水             D.加入适量的氯化钠溶液

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，（g）+（g）==== 2HCl（g）在光照和点燃条件下△H不同

下列物质是强电解质的是

　Ａ．氨水         Ｂ．醋酸            Ｃ． 氯化铵          Ｄ．氢氧化铝

请利用下列装置及试剂组装一套装置。

　　 其流程是，先制取纯净干燥的Cl₂（不收集），后试验干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性。

（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填字母序号）：

a接____ _____ 接 ______?_____接______?_______接______　 _______ 接h 。

（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

（3）E装置的作用是　　　　　　　　　　 ，F装置的作用是　　　　　　　　　　　　 。

（4）C瓶中的现象是　　　　　　　　 ，B瓶中的现象是 　　　　　　 。以上事实说明起漂白作用的物质是　　　　　　　　　　 。