常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

A． 常温下，向100mL CaSO₄饱和溶液中，

加入400mL 0.01mol/LNa₂SO₄溶液后，溶液中有沉淀析出    

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3 mol/L

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是

A．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)         B．c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．c(HA)+c(A^-)=2c(Na⁺)              D．c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(A^-)＞c(H⁺)

以惰性电极电解CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为

A．0.64 g　　　　　　　　B．1.28 g

C．2.56 g               D．5.12 g

取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直接电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是

A．b电极是阴极 　　　　　　　　　　　　

B．a电极与电源的正极相连接

C．电解过程中，水是氧化剂　　　　　　

D．b电极附近溶液的pH变小

有关如图装置的叙述不正确的是

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．该装置中Pt为正极，电极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－==4OH^－

C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH^－===Fe(OH)₂＋2e^－

D．这是一个原电池装置

某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H₂↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是

下列关于金属的腐蚀说法正确的是

A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快 

B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极

C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H₂O＋O₂＋4e^-＝４OH^－                  

D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法

化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是

A． NH₄^＋的水解反应离子方程式：NH₄^＋ + H₂O NH₃·H₂O + H^＋

B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag⁺ + I^- = AgI↓

C．镀铜时，阳极的电极反应式为： Cu²⁺+2e^－ == Cu

D．某反应⊿H＜0,则该反应在任意条件下均可自发进行。

已知如下物质的溶度积常数FeS：K_sp＝6.3×10^－18；CuS：K_sp＝1.3×10^－36；ZnS：K_sp＝1.6×10^－24.下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．将足量CuSO₄溶解在0.1 mol·L^－1的H₂S溶液中，Cu^2＋能达到的最大浓度为1.3×10^－35 mol·L^－1

C．因为H₂SO₄是强酸，所以Cu^2＋＋H₂S===CuS↓＋2H^＋不能发生

D．除去工业废水中的Cu^2＋，可以选用FeS做沉淀剂

向三份0.1 mol/L CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^－浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小              B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大              D．增大、减小、增大