能正确表示下列反应的离子方程式为：

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

B.碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

C.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO^-+SO₂+H₂O= 2HClO+SO₃^2-

D.大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

下列各组离子，一定能大量共存的是：

A.常温下，c(H⁺)/c(OH^－)=1×10^-12的溶液：I^－、Cl^－、HCO₃^－、Na⁺

B.含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－、CO₃^2－

C.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

D.由水电离出的c(H⁺)=1×10^－12 mol•L^－1溶液中：K⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

下列说法中，正确的是：

   A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

  B.利用渗析法可以提纯氢氧化铁胶体

  C.非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物

D.金属阳离子被还原一定得到金属单质

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是：
 A.一定存在SO₃^2－离子                B.一定存在CO₃^2－离子
 C.一定存在Cl^－离子               D.可能存在HCO₃^－离子

设阿伏加德常数为N_A，则下列说法正确的是：                             

A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N_A

B.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N_A

C.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

D.常温下，1L 0.1 mol•L^－1AlCl₃溶液中含Al³⁺ 数为0.1N_A

某温度下，水的离子积常数K_W＝10^－12。该温度下，将pH＝4的H₂SO₄溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为

A．1∶10    B．9∶1      C．10∶1     D．99∶21

25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H⁺）和C（OH^-）的乘积为1×10^-20，下列说法正确的是

A．该溶液的pH一定是10              B．该溶液不可能pH=4

C．该溶液的pH不可能是7             D．不会有这样的溶

下列说法正确的是 

   A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1:10

   B．Na₂CO₃溶液c（Na⁺）与c（CO）之比为2:1

C．0.2 mol/L与0. 1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比为2:1

   D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl₂溶液,两者恰好反应C(SO₄^2-)=0

  “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是

    A．SO₂            B．Na₂CO₃          C．KMnO₄        D．NaClO

如图所示实验，如x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示

①c(Ag^＋)　②c(NO₃^－)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pH

A．①③      B．③④      C．①②④       D．①②⑤