原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（  ）                     

A．氧化、还原 B．还原、氧化 C．氧化、氧化      D．还原、还原

下列电离方程式书写不正确的是（　 ）

A、2H₂O 　 H₃O⁺+OH^- B、H₂S　　 H⁺+HS^-

C、NaHS　 Na⁺+HS^- D.HCO₃^-+H₂O　　 H₃O⁺+CO₃^2-

要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是（   ）

A、25ml的量筒        B、25ml的酸式滴定管     

C、25ml的碱式滴定管  D、25ml的烧杯

金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L^－1)见右图。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：________(化学式)

(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe^3＋，应该控制溶液的pH为

A．＜1             B．4左右             C．＞6

(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co^2＋杂质，___        (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________。

(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

某工业废水中含有Cu^2＋、Pb^2＋、Hg^2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们。

A．NaOH                 B．FeS                  C．Na₂S

处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。发生反应为：2CO(g)+SO₂(g)　　　　S(g)+2CO₂(g)

(1)已知：CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-283.0kJ·mol^—1

S(g)+O₂(g)=SO₂(g) △H= - 296.0 kJ·mol^—1

试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式　　　　　　　 　　

(2)在容积为2L的密闭容器中，充入4molCO和2molSO₂，在一定条件下发生反应2CO(g)+SO₂(g)　　　 S(g)+2CO₂(g)，CO₂的物质的量分数随时间的变化如图所示，则：

①0-2min内的平均反应速率v(CO)=　　　　 。

②该温度下，上述反应的平衡常数K=　　　　　 (填数值)。

③2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正 向移动的是　　　

a.选用更高效的催化剂 b.升高温度 c.及时分离出二氧化碳 d.增加SO₂的浓度

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

(1)C元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　

(2)C和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)　　 ，可以验证该结论的是(填写编号)　 　　　　 ；

a.比较这两种元素的常见单质的沸点

b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)F含有的化学键类型是　 ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因　　　　

(5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为　　　　　　　　　　　　

利用右图装置收集以下几种气体（图中烧瓶位置不得移动）

H₂、Cl₂、NO₂、HCl、NH₃、NO

（1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，在烧瓶中可收集到的气体　　　

（2）若烧瓶中充满水，可收集到的气体是　　　　　　　　

这时气体由　　　　　　 口进入

（3）若烧瓶中装入浓硫酸进行气体干燥，则不能用该装置干燥的气体是　　　

干燥其它气体时由　　　　　　 口进入

（4）若烧瓶是干燥的，不能用此装置来收集的气体是　　　 ，其原因是

　　　　　　　　　　　　 （用化学方程式表示）

向15mL 0.1mol·L^-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A.在A、B间任意一点c(K⁺) > c(HCOO^-) > c(OH^-) > c(H⁺)

　 B.在B点：c(K⁺) = c(HCOO^-) > c(OH^-) = c(H⁺)，且a=7.5

　 C.在C点：c(HCOO^-) > c(K⁺) > c(OH^-) > c(H⁺)

　 D.在D点：c(HCOO^-) + c(HCOOH) > 2c(K⁺)

有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H₂B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H₂B不是强酸；③HB^－的电离程度大于HB^－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A⁺+HB^－，HB^－=H⁺+B^2－其中错误的是：

A.①②              B.③④              C.②③           D.①④

下列叙述中，正确的是：

  A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B.溶液中c(H⁺)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

  C.液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是电解质

  D.当温度不变时，在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数