已知NaHCO₃低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：

 ① NaCl (饱和) + NH₃+CO₂+H₂O＝NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反应是放热反应）

 ② 2NaHCO₃ Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O

     现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

（1）制CO₂时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下      装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由          。

（2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置：          （将装置图画在答题卡上），并指明所用试剂：        。

（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是              。

（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na₂CO₃的产率为              。

下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体。

据此回答下列问题：

（1）物质W中所含有的化学键类型为           ，其阴、阳离子个数比为        。

（2）物质C的结构式为       。

（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有         （填写序号）。

（4）写出A和X反应的化学方程式           ；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则反应中转移电子数目为               。

（5）请写出C和W反应的化学方程式：            。

（6）请写出X和 Y反应的离子方程式：            。

等质量的钠进行下列实验，最终生成氢气最多的是      （   ）

A．将钠投入到足量水中        B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中

C．将钠投入足量稀硫酸中      D．将钠投入足量饱和食盐水中

以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是　　　　 　　 （　 ）

A．滴加适量氯水不发生颜色变化，再加入KSCN溶液，溶液立即呈红色。原溶液中一定含有Fe²⁺

B．加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO₃^2－

C．用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。

D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO₃溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl^－

只用一种试剂就可将AgNO₃、KSCN、稀H₂SO₄、NaOH、KI五种无色溶液区别分开，这种试剂是（   ）

A．BaCl₂溶液       B．FeCl₂溶液     C．FeCl₃溶液     D．Fe(NO₃)₃溶液

下列离子方程式书写正确的是                     （   ）

A．金属钠溶于水：2Na+2H₂O =2Na⁺+2OH^—+H₂↑

B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al^3＋ ＋ 4OH^－ ＝AlO₂^－ ＋2H₂O

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu^2＋ ＋2OH^­－ ＝Cu(OH)₂↓

D．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H^＋ ＝2Fe^3＋＋3H₂↑

用可溶性钡盐检验SO₄^2-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是  （   ）

A．形成较多的白色沉淀                        B．形成的沉淀纯度更高

C．排除SO₄^2-以外的其它阴离子及Ag⁺的干扰     D．排除Ba²⁺以外的其它阳离子的干扰

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是       （   ）

A．HNO₃           B．Cl₂                C．NH₄NO₃         D．SO₃

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                  （   ）

A．1.8g 重水（D₂O） 含有的电子数为1N_A     

B．2.3g金属钠反应生成Na₂O₂时失去的电子数为0.1N_A

C．标准状况下，11.2 L的H₂O所含的分子数为0.5N_Ak*s5*u

D．常温常压下，22.4LCl₂与足量的铝充分反应，转移电子数为2N_A

下列物质分类的正确组合是                    （   ）