有两份铝屑，第一份与足量的稀盐酸反应，第二份与足量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积之比为1:2，第一份铝屑与第二份铝屑的质量之比为

    A．1:2                        B．1:1                        C．1:3                        D．2:1

下列有关试剂的保存方法，错误的是

    A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

    B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

    C．少量的钠保存在煤油中

    D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象判断下列结论正确的是

    A．不溶物一定是Cu                                       B．不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁

    C．不溶物一定是Fe                                       D．溶液中一定含有Fe²⁺，但不一定含有Cu²⁺

检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是

    A．用干燥的蓝色石蕊试纸                             B．用干燥的有色布条

    C．将气体通入硝酸银溶液                              D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有

①3FeO + 10HNO₃ = 3Fe(NO₃)₃ + NO  + 5H₂O

②C + 2H₂SO₄ (浓) = CO₂  + 2SO₂  + 2H₂O

③8NH₃ + 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂

④2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂

    A．①②                      B．①④                       C．③④                       D．全部

下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

　 A．H⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺　　　　　　　　 B．K⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-

　 C．Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺ D．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^-、OH^-

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为N_A

    B．标准状况下，2.24L水中约含有6.02×10²³个氧原子

    C．由CO₂与O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

    D．1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为N_A个

实验室常用NaNO₂与NH₄Cl反应制取N₂。下列有关说法正确的是

    A．NaNO₂是还原剂                                        B．NH₄Cl中N元素被还原

    C．生成1molN₂时转移6mol电子                   D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1

下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是

　 A．普通玻璃的主要成分可以表示为Na₂O·CaO·6SiO₂，说明玻璃为纯净物

　 B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品

　 C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土

D．制玻璃的过程中发生了反应：Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑，说明酸性：H₂SiO₃>H₂CO₃

下列离子方程式书写正确的是

    A．氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

    B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

    C．铁盐腐蚀电路板：2Fe³⁺Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

    D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺ + 4NH₃·H₂O=AlO₂^－ + 4NH₄⁺+ 2H₂O