将O₂、NO、NH₃、HCl分别收集于等体积的四个容器里，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混和（前后条件均相同)，混和后容器中的压强与原容器中的压强之比为

    A．1:1                        B．1:2                        C．3:4                        D．3:8

右图是向MgCl₂、AlCl₃混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是

　 A．混合溶液中c(AlCl₃):c(MgCl₂)=1:1

　 B．混合溶液中c(AlCl₃):c(MgCl₂)=3:1

　 C．V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸

　 D．这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同

将2molNaHCO₃和一定量Na₂O₂固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃时所得气体中仅含有两种组分，则反应后固体的物质的量n的取值范围是

    A．n=1mol                  B．1mol<n<2mol          C．2mol<n<4mol          D．n≥4mol

将充满NO₂和O₂的量筒倒立于盛有水的水槽中,经过一段时间后,水上升到量筒体积的一半处停止了,则剩余气体的成份是

    A．O₂                          B．NO                         C．NO₂                        D．O₂或NO

已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于物质甲、乙的判断正确的是

    A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸                          B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

    C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸                          D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是

    A．NaOH溶液             B．氯水                       C．漂白粉                   D．碘化钾

下列说法不正确的是

    A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性

    B．H₂S既具有还原性，又具有氧化性

    C．SO₂能使酸性KMnO₄溶液、氯水褪色，说明SO₂具有漂白性

    D．SO₂在一定条件下可转化为SO₃

已知KMnO₄与浓盐酸在常温下反应能产生Cl₂。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是

    A．①和②处               B．②处                       C．②和③处                D．②③④处

制取Fe(OH)₂并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO₄配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO₄溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO₄溶液中后再挤出氨水。进行操作的正确顺序是

    A．③②⑤④               B．③②④①⑥            C．③②④⑥                D．②④①⑥

甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象。据此可推断丙是

    A．Al₂(SO₄)₃                B．NaOH                     C．BaCl₂                      D．FeSO₄