为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是(    )

A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升          B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C．.装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重             D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

下列关于离子交换膜法电解食盐水的说法错误的是（   ）

A．阴极产物为NaOH和H₂             B．所用离子交换膜只允许阴离子通过

C．阳极反应式为2Cl^-―2e^-= Cl₂↑        D．阳极室注入净制的食盐水

下列物质在一定条件下能通过缩合聚合反应生成高分子化合物的是（   ）

A．CH₃CH=CH₂                                    B．CH₃COOCH₂CH₃

C．CF₂=CF₂                                         D．HOCH₂CH₂OH和HOOC—COOH

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（    ）

A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B．明矾可用于水的消毒、杀菌

C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题

D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢

下列措施不利于节能减排、保护环境的是（    ）

A．加快化石燃料的开采与使用            B．研发易降解的生物农药

C．应用高效洁净的能源转换技术          D．发展煤的液化技术

可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

反应①的正反应是          反应（填“放热”或“吸热”）；达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为              ；达平衡（I）时，X的转化率为              ；

研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。

（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）  ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）  ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

 则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=       kJ·mol^-1。

（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。

a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变     d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂

若测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝          。

水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从        增加到         。

（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为       。

（3）在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH)₂的离子积为                     。

（4））25℃时，在等体积的 ① pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是          

甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题：

(1)若两池中均盛放CuSO₄溶液，反应一段时间后：

   ①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。

   ②在乙池中阳极的电极反应是_______________________________________。

(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液：

   ①写出乙池中总反应的离子方程式：_____________________________________。

   ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl₂将生成的I₂氧化。若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。则该反应的化学方程式为                            。

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法     该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显            色。

（2）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2—离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr³⁺ (aq)+3OH^—(aq)

常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至          。

方法2：电解法     该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。

（4）用Fe做电极的原因为              。

（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（结合电极反应式解释）                         ；

溶液中同时生成的沉淀还有