FeCl₃溶液中，加入难溶于水的CaCO₃粉末，观察到CaCO₃逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。则：

（1）气体为             ，红褐色沉淀为              。

（2）上述现象产生的理由是（用离子方程式及简要文字表                                          。

在Na₂CO₃溶液中滴加酚酞显红色。

（3）溶液显红色的原因是（写离子方程式）                                  。

（4）将溶液加热观察到的现象为                       。

（5）在溶液中加足量BaCl₂溶液，观察到的现象为                                  。

某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g)。

平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是

A．刚充入时，反应速率V (正)减小，V (逆)增大

B．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大

C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍

D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同

pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1<a<4，则A、B都是弱酸　　

放热反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)=1.0 mol·L^-1，其平衡常数为K₁。其他条件不变升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，则　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．若增大CO浓度，K₂ 和K₁都增大　　 B．K₂ ＞K₁

C．c₂(CO)=c₂(H₂O)　　　　　　　　　　　　　　 　　 D．c₁(CO)>c₂(CO)

分别将下列物质：①CuSO₄  ②Na₂O₂  ③NaCl  ④FeCl₃  投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是

A．①②③            B．①③                C．③④                D．③

工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H = +QkJ/mol (Q>0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 

A、反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl₄的转化率

B、若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/(Lmin)

D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比

A．前者多                     B．后者多       C．一样多             D．无法判断

化合物HI_n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

　 HI_n(aq)　　　　　　 H^＋(aq) ＋ I_n^－(aq)

　 红色　　　　 　　　　黄色 　　　　　

浓度为0.02 mol·L^－1的下列各溶液：

①盐酸 　　　　　　　　　　　　 ②石灰水 　　　　　　　 ③NaCl溶液 　　　　 ④NaHSO₄溶液

⑤NaHCO₃溶液 　　　　　 ⑥氨水，

其中能使指示剂显红色的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①④　　　 　　　　　　 B．②⑤⑥　　　 C．①④⑤　　　　 　　　　　　　　　　　 D．②③⑥

关于NaHCO₃水溶液的表述正确的是
A．c (Na⁺)= c (HCO₃^－) + 2c (CO₃^2－) + c (H₂CO₃)
B．c (OH^－) + 2c (CO₃^2－) + c (HCO₃^－) = c (H⁺) +c (Na⁺)
C．HCO₃^－的电离程度大于HCO₃^－的水解程度
D．存在的电离平衡有：

NaHCO₃Na^＋＋HCO₃^—，HCO₃^— H^＋＋CO₃^2—，H₂O H^＋＋OH^—

铅蓄电池效率低，污染大，目前正逐步被锌电池取代.锌电池的原料为锌、空气和电解质溶液，电池反应为2Zn+O₂=2ZnO，下列关于锌电池的叙述中，正确的是    

A．锌为负极，空气进入负极发生反应         

B．正极发生氧化反应，负极发生还原反应

C．负极电极反应是：Zn – 2e^- +2OH^-=ZnO+H₂O 

D．电池工作时，溶液的pH变小