化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn(溶液) 红色 H^＋(溶液)＋In^－(溶液) 黄色　　　　

浓度为0.1 mol·L^－1 的下列各溶液其中能使指示剂显黄色的是（ 　　）

①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液　 ④NaHSO₄ 溶液　 ⑤Na₂CO₃ 溶液　 ⑥氨水

A．①④⑤ 　　B．②⑤⑥ 　　C．①④　 D．②③⑥

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A.在0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

B.在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

C.向0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液：

c(CO₃^2－)＞ c(HCO₃^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D.常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝6, c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1]：

c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，发生反应：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

B．1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为T_l和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是      (       )

A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动

B．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mo1·L^-1、0.5 mo1·L^-1和0.2 mo1·L^—1，则达到平衡后，C的浓度小于0.4 mo1·L^-1

D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

化学式为C₈H₁₈，每个分子中有4个甲基的烃可能有(    )

A.5种            B.6种            C.7种            D.8种

25℃时，在0.1mol/L的Na₂S、NaHS两溶液中均存在的关系是（   )  

A.c(H⁺)·c(OH^-)＞1×10^-14                B.c(Na⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)

C.c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)    D.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)

 某化合物6.4 g在O₂中完全燃烧，只生成8.8 g CO₂和7.2 g H₂O。下列说法正确的是(    )

A.该化合物仅含碳、氢两种元素        B.该化合物中碳氢原子个数比为1∶4

C.无法确定该化合物是否含有氧元素    D.无法确定该化合物的分子式

在一个容积为VL的密闭容器中放入2L A（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：

3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g)  达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（   )

A．1          B．2           C．3          D．4

重水D₂O的离子积为1.6×10^-15，可以用pH一样的定义来规定pD=—lg c(D⁺),以下关于pD的叙述正确的是（   )

A.中性溶液中pD=7

B.在1L D₂O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12

C.在1L D₂O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2

D.在100mL 0.25mol·L^-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L^-1DCl的的重水溶液，其pD=1

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I(s)  NH₃(g)＋HI(g)；②2HI(g)  H₂(g)＋I₂(g)

达到平衡时，c(H₂)＝0.5 mol·L^-1，c(HI)＝4 mol·L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

A．9            B．16            C．20              D．25