在烷烃分子中的基团：－CH₃、－CH₂－、、中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n₁、n₂、n₃、n₄表示。例如：分子中，n₁=6，n₂=1，n₃=2，n₄=1。试根据不同烷烃的组成结构，分析出烷烃(除甲烷外)各原子数的关系。

(1)烷烃分子中氢原子数n₀与n₁、n₂、n₃、n₄之间的关系是n₀=_________________。

(2)四种碳原子数之间的关系为n₁=_________________________________________。

(3)若分子中n₂=n₃=n₄=1，则该分子的结构简式可能为(任写一种)________________。

在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：A（g）＋2B（g）　 3C（g） + D（s），已知加入1 molA和3molB。达到平衡后，生成 W mol C。

（1）在相同实验条件下，若在原平衡的基础上，向容器中再加入1 mol A和3 mol B，达到平衡后，C的物质的量为　　　　　　 mol。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入1.5 mol A、6.0 mol B、x mol C和足量的D，若要求在反应混合气体中C体积分数不变，计算x 的值为　　　　 。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.8 mol A、a mol B、b mol C和足量的D，若要使平衡时C为1.2W mol，则a=　　　　 ，b=　　　　 。

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是(     )
A．氯化铝    B．碳酸氢钠     C．硫酸镁      D．高锰酸钾

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：

(1) CuSO₄ +Na₂CO₃   主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O == Cu(OH)₂↓+ CO₂↑

                      次要：Cu²⁺ + CO₃^2─== CuCO₃↓

(2) CuSO₄ +Na₂S    主要：Cu²⁺ + S^2─== CuS↓

                     次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O == Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是      (     )

A.CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃                     B.CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃

C.Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS                      D.Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

某烃的结构简式为，分子中含有正四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a ，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c ，则a、b、c分别为　 （　　 ）

A．4 、3 、5　　 B．4、3、6　　　　 C．2 、5、4　　　　　　　　　　 D． 4 、6 、4

下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是   (　　)

A.2,2,3,3­四甲基丁烷

B.2,3,4­三甲基戊烷

C.3,4­二甲基己烷

D.2,5­二甲基己烷

已知：25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42× 10^－11 。下列说法正确的是(　　)

A．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg^2＋)大

B．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg^2＋)增大

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20 mL 0.01mol/L NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂

常温下，下列有关叙述正确的是(　　)

A．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7 mol/L

B．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

C．pH相等的①NH₄NO₃、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH)大小顺序为：①＞②＞③

D．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 mL

反应mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是(　　)

①m＋n＞p　②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　③n＞p　④x点比y点时的反应速率慢　⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤             B．只有②④         

C．只有①③           D．①③⑤

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O　 3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列叙述不正确的是(　　)

A．放电时负极反应为：Zn－2e^－＋2OH^－===Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^－＋5OH^－===FeO＋4H₂O

C．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强