在过量的盐酸中加入等质量的锌在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是

	组别 c(HCl)(mol·L－1) 温度（℃） 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 粉末状 4 2.5 30 粉末状

A．4-3-1-2 　　 　　　　 B．1-2-3-4 　　　　C．1-2-4-3　　 　　　 D． 3-4-2-1

对于2A₂ + 3B₂C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A. v(B₂) =0.6mol/(L?s)；　　　　 B. v(A₂) =0.5mol/(L?s)；

C. v(C) =0.45mol/(L?s)；　　　　 D. v(B₂) =2.4mol/(L?min)。

在密闭容器中发生可逆反应aA(g)+ bB(g) pC(g)　△H＜0，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为1.2mol/L下列有关判断正确的是
A．C的体积分数下降　　　              B．a + b ＞ p　　
C．正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率均加大，平衡向正反应方向移动

 已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(l)＋O₂(g) ΔH＝＋140 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1

则反应TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(l)＋2CO(g)　ΔH为

A．—162 kJ·mol^－1       B．＋81 kJ·mol^－1    

C．＋162 kJ·mol^－1       D．－81 kJ·mol^－1

在0.2mol/L的CH₃COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是

A. 适当升高温度，CH₃COOH的电离程度减小

B. 加少量NaOH固体，CH₃COOH 的电离平衡向正方向移动

C. 加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H⁺)增大平衡向正方向移动

D. 加少量CH₃COONa固体，CH₃COOH 的电离平衡平衡向正方向移动

将浓度为0.1mol/LHCN溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是     

A.c(H⁺)          B.电离平衡常数K         C.         D.

在一定条件下NO₂与SO₂气体发生反应，

NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol^-1。将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A．混合气体颜色保持不变       B．体系压强保持不变

C．SO₃和NO的体积比保持不变   D．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

已知：2H₂(g)+O₂(g) ₌₌₌ 2 H₂O (l)  △H= －571.6 kJ· mol^-1，下列说法正确的是

A．2 L液态水分解成2L氢气与1L氧气吸收571.6 kJ热量

B．2 mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量大于571.6  kJ

C．在相同条件下，2 mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol液态水的能量

D．使用催化剂能降低该反应的活化能使反应放出得热量小于571.6  kJ

 反应A₂(g) + 3B₂(g)  4C₂(g) + 2D₂ (g)  在5L密闭容器中进行，半分钟后，C₂的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x

A． (B₂) = 0.01mol·(L·s) ^–1        B． (C₂) = 0.002mol·(L·s) ^–1

C． (D₂) = 0.006mol·(L·s) ^–1       D． (A₂) = 0.008mol·(L·s) ^–1

下列物质属于电解质的是（ ）
　 ①氯化钠溶液　 ②氯化铵固体 　③铜　 ④石墨 　⑤熔融NaOH 　⑥盐酸 　⑦乙酸     

⑧NH₃·H₂O　    ⑨三氧化硫

A．①②⑥⑧　　　 B．②⑤⑦⑧　　　C．②⑤⑥⑦　　　 D．②④⑤⑨