现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是                                    

A．分液、萃取、蒸馏                     B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取                 D．蒸馏、萃取、分液

关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 

  A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

  B．溶液中溶质微粒可透过滤纸，胶体中分散质微粒不可透过滤纸

  C．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律

  D．溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”

用实验确定HCOOH是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HCOOH配制0.1 mol·L^－1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HCOOH是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                     。

（2）甲方案中，说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH        1（选填＞、＜、＝）。

乙方案中，说明HCOOH是弱电解质的现象是              

a.装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

b.装HCOOH溶液的试管中放出H₂的速率快；

c.两个试管中产生气体速率一样快：

（3）一定温度下有：a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸。

①当其物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是___________________________。

②当c(H⁺)相同、体积相同时，同时加入镁，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时的反应速率____________________。（用a b c的大小关系表示）

已知如图所示的可逆反应：

 A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH = Q kJ/mol

请回答下列问题：

（1）Q       0（填“>”、“<”或“=”）

（2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：

c(A)= 1.0 mol/L，  c(B)=2.0 mol/L ；达到平衡后，

A的转化率为50％，

此时B的转化率为            ；

（3）若反应温度升高，A的转化率        

（填“增大”“减小”或“不变”）；

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(A)= 3 .0mol/L,

c(B)= a mol/L；达到平衡后，c(D)=1.0 mol/L，a=          ；

（5）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁的变化是：E₁_______，ΔH的变化是：ΔH________（填“增大”“减小”“不变”）。

中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的

进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，

除此之外，装置中的一个明显错误是                              。

(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在

于___________。

(3)若改用60mL 0.25mol·L^-1 H₂SO₄和50mL 0.55mol·L^-1  NaOH溶液进

行反应与上述实验相比，所放出的热量          （填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热         填“相等”“不相等”）

(4)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。 (从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入　  B．分三次少量倒入            C．一次迅速倒入

(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。 (从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(6)实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________ ( 取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。

（1）在25⁰C、101KPa时，3.2克甲醇（CH₃0H）完全燃烧生成CO₂和液态水时放热72.576kJ，

则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________________。

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积

为2 L的密闭容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一

定条件下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝—49kJ/mol

测得CO₂和H₂O (g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝__________mol/(L·min)。

②下列措施中能使n(H₂O)／n(CO₂)增大的是________。

A．升高温度                       B．再充入3mol H₂

C．将CH₃OH (g)从体系中分离        D．充入He(g)，使体系压强增大

高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，B的浓度减小。下列说法正确的是

①该反应的焓变为正值       ②恒温恒容下，增大压强，B浓度一定减小

③升高温度，逆反应速率减小  ④该反应化学方程式为C(g) ＋D(g)  A(g)＋B(g)

⑤增加A的量,平衡向正反应方向移动   ⑥加入催化剂,B的转化率提高

A. ①③⑥         B. ①⑤       C. ①④⑤       D. ②⑤

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)   Si(s)+4HCl(g)；ΔH= +Q kJ·mol-1mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B. 若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

D. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

250 ℃和1.01×10⁵ Pa时，反应2XY₃(g) ===X₂(g)＋3Y₂(g)  ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是

A．熵增大效应大于能量效应　　　           B．是放热反应

C．是熵减少的反应                         D．是吸热反应　

大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO₂(g) 2 CO₂ (g) ＋S (g)　ΔH= +8.0 kJ·mol^-1的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是