右图是石油分馏塔的示意图,a、b、c三种馏分中（　 ）

A．a的沸点最高　　　　 B．b的熔点最低

C．c的碳原子数最多　　 D．每一种馏分都是纯净物

加热时必须隔着石棉网的是（      ）

A．试管    B．坩埚    C．烧杯     D．蒸发皿

下列关于铝的叙述中正确的是（    ）

A．铝的导电性比铜、银更强

B．铝不易与氧气化合

C．铝能溶解于冷的浓硝酸

D．通过铝热反应可冶炼高熔点金属

氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的药物，其原因主要是利用氢氧化铝的（   ）

A．酸性　         B．碱性           C．两性          D．氧化性

元素性质呈现周期性变化的原因是（    ）

A．核外电子排布呈周期性变化     B．元素的相对原子质量逐渐增大

C．核电荷数逐渐增大             D．元素化合价呈周期性变化

松江正在进行生活垃圾分类。生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（   ）

Ａ．无机物     Ｂ．有机物     Ｃ．盐类     Ｄ．非金属单质

人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（   ）

A． K      B．Ca      C．Al           D．Fe

在50 mL a mol·L^－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO和NO₂，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO₃^－)＝3 mol·L^－1。

(1)则稀释后的溶液c(H^＋)＝        mol·L^－1。

(2)若a＝9，则生成的气体中NO的物质的量为       mol，NO₂的物质的量为       mol。

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

NO＋NO₂＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O

2NO₂＋2NaOH===NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O

若将上述的NO和NO₂的混合气体通入1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的体积为        mL。

某实验小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究。

(1)写出甲中反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙试管口的棉花应沾有的试剂是　　 ，其作用是　　　　　　　　　 　　　　 。

(3)实验小组成员观察乙试管内液体变化是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(4)充分反应后，若甲试管中有铜片剩余，继续向甲中加入溶液，发现铜片溶解，此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 　　　　　。(填字母)

　A．40.32L　 　　　 B．30.24L　　　　　 C．20.16L　　　　 D．13.44L

A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

(1)物质C和E的名称分别为　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 ；

(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为　　　　　　　　 ；

若只能在加热情况下进行，则反应物A的化学式（分子式）为　　　 　　　　　　　；

(3)反应②的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)新配制的F溶液应加入　　　　 以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是　　　　 （填化学式），实验现象为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。