粗盐精制的实验中，没有用到的仪器是

A．酒精灯       B．漏斗         C．蒸发皿         D．容量瓶

下列表述正确的是　

A．S^2－的结构示意图：　　　　　　　 B．碳原子电子式为

C．氟化钠的电子式： D．氨气分子的结构式：　 　　

同温同压下，等体积的两种气体¹⁴N¹⁶O和¹³C¹⁶O，下列判断正确的是  

A．中子数相同                   B．分子数不同 

C．质子数相同                   D．气体质量相同

吸入人体内的O₂有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒酸钠（Na₂SeO₃），能消除人体内的的活性氧，由此推断Na₂SeO₃的作用是      

A．氧化剂                        B．还原剂  

C．既是氧化剂又是还原剂          D．既不是氧化剂又不是还原剂

芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H、Ｏ原子个数比为5:5:2。已知：各有机物间存在如下转化关系：

其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。则(1)A的分子式是______________；

 (2)完全燃烧时，1mol　D与1 mol下列__________的耗氧量相同(填字母代号)。

a．C₃H₆O₃   b．C₃H₈O    c．C₂H₄    d．C₂H₆O₂

(3)B的结构简式是____________________________。

水杨酸与小苏打反应的化学方程式是___________________________________

(4)同时符合下列要求的同分异构体有三种。即：①与A互为同分异构体   

②可以水解      ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种。

已知其中一种的结构简式为   ，请写出另外两种同分异构体的结构简式___________________、__________________。

透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：

（甲）　　      　（乙）　　　　（丙）　　　　　（丁）

 (1)甲中不含氧原子的官能团是____________；下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）a. Br₂/CCl₄溶液   b.石蕊溶液   c.酸性KMnO₄溶液

(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______

写出由甲和丙两种单体一起反应生成的高聚物的结构简式为：　　　　　　　　　　

(3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:

 A的分子式是___________，试剂X可以是___________。

（4）已知：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料，经三步反应合成丙。其中属于取代反应的化学方程式是                。

（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl₃溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为            。

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为      。

⑵若D是具有氧化性的单质，A元素为第三周期的金属元素，则C的电子式为        。

⑶若D是生活中常见的过渡金属，A是黄绿色气体，则B→Ｃ的离子方程式为        。

⑷若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为                          。

⑸若A为最简单的有机物，D是具有氧化性的单质。25℃、101 kPa时，3.2 g A完全燃烧生成稳定的氧化物时放出178kJ的热量。请写出表示物质Ａ的燃烧热的热化学方程式                           。

⑹若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有红色沉淀生成。则A生成B的化学方程为                             。

在乙醇燃料电池（电解质为KOH）中，通入正极的物质的化学式为      ；正极的电极反应式为      ；乙醇在    极发生了    反应（还原或氧化）；负极的电极反应式为：         。

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂＋H₂(g)  反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＜t₂）:

下列说法不正确的是(    )

A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.20/t₁  mol·L^－1·min^－1

B．保持其他外界条件不变，若起始时向容器中充入1.20 mol CO和1.20 mol H₂O，反应在t₁min内的平均速率会增大

C．保持其他外界条件不变，按图表中的通入量，初始再多通入0.20mol氦气，则反应在t₁min内的平均速率会增大

  D．在t₁到 t₂时间段内，上述可逆反应已经达到平衡状态

下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是(　　 )

A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为:

2CO (g)＋O₂(g) ₌₌₌ 2CO₂ (g)；△H＝—586.0 kJ/mol

B．右图表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为483.6 kJ · mol^-1

C．铝热反应是放热反应，可用于铁单质的冶炼

D．焓变△H＞0的化学反应发生时，不一定都需要特殊的温度条件