纯碱是一种重要的化工原料，目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

（1）“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：  ；

（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：       、         ；

（3）CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？

          ；

（4）“联合制碱法”是对“氨碱法”的改进，其相对优点有       （填序号）

A．提高了原料的原子利用率     B．降低了生产成本

C．减少了环境污染             D．减轻了对设备的腐蚀

（5）绿色化学的主要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）=              。

（6）产品纯碱中常含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，已知所取产品的质量为m₁g，加热后所剩固体的质量为m₂g，则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为          。

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NO_x)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

（1）处理NO_x的一种方法是利用氨气非催化还原法将NO_x还原为N₂。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量（同时生成气态水），则该反应的热化学方程式为         。

（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为： V³⁺＋VO²⁺＋H₂OVO₂^＋+ 2H^＋＋V²⁺。充电过程中，H⁺向       迁移（填“阴极区”或“阳极区”）。充电时阴极反应式为          。

（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。

    ① 该反应的化学平衡常数表达式为K=        。

②若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L

固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如右图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将        移动（填“向左”、“向右”或“不”）。                   

③20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是       （填序号）。

A．加入催化剂　       B．降低温度　

 C．缩小容器体积　     D．增加CO₂的量

（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄^2－而实现SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）。已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，则另一反应的离子方程式为        。

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN，如下图所示：

Ⅰ．由H₃BO₃制备B₂O₃的化学方程式是_________；

Ⅱ．某实验小组利用上述反应原理(B₂O₃ + 2NH₃ 2BN + 3H₂O)和如下装置制备氮化硼。已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B₂O₃难溶于冷水但可溶于热水。

（1）连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入N₂检查气密性。证明气密性良好的现象是_____________；通入N₂的另一作用是______________。

（2）瓶B中装有硫酸溶液，作用是_____________。

（3）反应结束时，关闭电炉和活塞K，并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至___________再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是__________。

（4）欲除去产物中未反应的B₂O₃并得到纯净的BN固体，实验操作过程是__________。

明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al ₂O₃·6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al₂(SO₄)₃＋3S 2Al ₂O₃ ＋_________；该反应的氧化剂是________；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是　　 。

（2）“溶解”时反应的离子方程式为____________。

（3）“调节pH后过滤、洗涤Al(OH)₃沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_____________。

（4）“母液”中可回收的物质是_____________。

（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为　　　　 。

常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是

A．混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝10^－9 mol/L      

B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y^－)> c(Na⁺) > c(OH^－)>c(H⁺)

C．c(OH^－)－c(HY)＝c(H⁺)＝1×10^－9mol/L 

D．c(Na⁺)＝c(Y^¯)＋c(HY) ＝0.3 mol/L

某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO₂和H₂O，同时消耗标准状况下的O₂ 112L。则该有机物X的分子式是

A．C₄H₈         B．C₂H₄O         C．C₄H₈O₂        D．C₁₀H₂₂O₂₀

下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是

   A．CH₂₌₌₌CH₂+H₂OCH₃CH₂OH    

   B．       +HNO₃                        +H₂O

 C．CH₃COOH+HOCH₂CH₃              CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

 D．CH₃CH₂Cl + H₂O             CH₃CH₂OH + HCl

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃、Na₂S溶液的反应情况如下：

    据此判断，下列几种物质K_sp大小的比较中正确的是

A．Cu(OH)₂<CuS< CuCO₃           B．CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃

C．CuCO₃<Cu(OH)₂<CuS            D．CuCO₃< CuS < Cu(OH)₂

硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（Na₂S₂O₃+2HCl₌₌₌₂NaCl+S+SO₂+H₂O ），可用于探究浓度对于反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)

实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是

A．Mg^2＋、K^＋、SO₄^2－、NO₃^－               B．Ba^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－、Cl^－

C．ClO^－、I^－、K^＋、Na^＋                      D．H^＋、K^＋、Cl^－、CO₃^2－