下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是              

　A．Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

　    B．NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

　C．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)
　  D．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶

液的pH
　A．小于7　B．大于7　C．等于7　D．无法判断

对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
　A．明矾溶液加热            B．CH₃COONa溶液加热
　C．氨水中加入少量NH₄Cl     D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体

常温下，将0.1 mol·L^-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L^-1硫酸溶液等体积混合，该混

合溶液的pH等于
　A、1.7　　　 B、2.0　　　 C、12.0　　　　　 D、12.4

室温下，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+ OH^-。下列叙述正确的是
　A.将水加热，平衡向正反应方向移动，K_w不变
　B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）增大
　C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低
　D.向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH^-）= c（H⁺

下列溶液一定呈酸性的是
　A．c(OH^－)＜c(H⁺)的溶液　　　　　B．含有较多H⁺的溶液
　C．pH＜7的溶液　　　　　　　　D．滴加酚酞显无色溶液

已知25℃时，下列酸的电离常数：

    醋酸（CH₃COOH）：1.75×10^－5　　　　氢氰酸（HCN）：4.93×10^－10

氢氟酸（HF）：7.2×10^－4　　　　甲酸（HCOOH）：1.77×10^－4
物质的量浓度均为0.1mol•L^－1的上述溶液，酸性最强的是

A．醋酸　　　　 B．氢氰酸　　　　　 C．氢氟酸　　　 　 D．甲酸

在0.10mol·L^－1NH₃·H₂O溶液中，加入少量NH₄Cl晶体后，引起的变化是
　 A．NH₃·H₂O的电离程度减小　　　　　　 　B．NH₃·H₂O的电离常数增大
　 C．溶液的导电能力不变　　　　　　　　　D．溶液的pH增大

将浓度为0.1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

　 A. c（H⁺）　　　　 B. K_a（HF）　　　 C.　　　　　　 D.

一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是
A．盐　　　　 B．酸　　　　 C．碱　　　　 D．氧化物