常温下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（    ）

A．将溶液稀释到原体积的10倍             B．加入适量的醋酸钠固体

 C．加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸            D．提高溶液的温度

下列说法正确的是 （　 ）

A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一个常数；

B.AgCl的K_sp = 1.8×10^-10 mol²·L^-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag⁺) = c(Cl^-)且Ag⁺与Cl^-浓度的乘积等于1.8×10^-10 mol²·L^-2；

C.温度一定时，当溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大。

关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（    ）

 A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

   B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

   C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

   D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性           

下列描述中，不符合生产实际的是（    ）

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极     B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

   C.电解饮和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极   D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O==4Al(OH)₃，下列说法不正确的是（    ）

 A.正极反应式为：O₂+2H₂O+4eˉ==4OHˉ

    B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

    C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

    D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（    ）

   A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生    B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

   C.两烧杯中溶液的pH均增大        D.产生气泡的速度甲比乙慢

在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有：（    ）

A．12个       B．14个       C．18个       D．20个          

下列五种烷烃：①2—甲基丁烷 ②2，2一二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 （    ）

　A．①②③④⑤    B．②③⑤④①    C．④⑤②①③   D．③①②⑤④

足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是  （     ） 　　   

 A．NaOH固体　 B．CH₃COONa固体　 C．NaCl晶体  D ．Na₂CO₃固体

一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 m内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为  （    ）

    A．1.2 mol／(L·min)　              B．6 mol／(L·min)

    C．0.6 mol／(L·min)                D．0.4 mol／(L·min)