（1）实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示为                                 　　　　　　　　。为防止出现这样的现象，在配制时常加入         

(2)根据下列2个热化学反应方程式：

FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO₂(g)           △H= ―218kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

______________                                            

（4）常温下，等物质的量的浓度的①氨水  ②NH₄HSO₄   ③NH₄Cl  ④(NH₄)₂CO₃

⑤(NH₄) ₂SO₄溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序为_____________________________(填序号)

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

CO₂(g) + H₂(g)      CO(g) + H₂O(g)       

其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

(1)该反应的逆反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；

(2)不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：        

Ａ．容器中压强不变　　       Ｂ．混合气体中CO浓度不变

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　    D．c(CO₂) = c(CO)　

(3) 在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

计算求出3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃为            （c₃精确到小数点后面三位数）； CO₂ (g)的转化率为          。

阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H₂＋O₂===2H₂O.试回答下列问题：

(1)若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则：

①负极反应式为________________，

②工作一段时间后，溶液pH________(填“增大”或“减小”或“不变”)．

(2)如把KOH改为稀H₂SO₄作电解质，则：

①正极反应式为________________，

②工作一段时间后，溶液pH________(填“增大”或“减小”或“不变”)．

(3)如把H₂改为甲烷，KOH作电解质，则正极反应式为____________________．

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋＋HA^－，HAH^＋＋A^2－。回答以下问题：

(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原

因是_____________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　____。

 (2)某温度下，向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L^－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14 mol²·L^－2　　　　　B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)

C．c(Na^＋)＞c(K^＋)　　　　　　　　　　　　　D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1

(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq)；ΔH＞0。

①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca^2＋)________，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

__________________________________________(用文字和离子方程式说明)。

(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（1）根据所学化学反应原理填空：

① 升高温度时，水的pH         （填“增大”“减小”或“不变”）

②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V₁、V₂ 。则V₁        V₂（填“＜”、“＞”或“＝”）

③某反应放热且熵增加，该反应          自发进行（用“能”或“不能”表示）

（2）依据事实，用化学用语填空：

①1 mol NO₂气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46 kJ。该反应的热化学方程式______________________________________。

②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：_                                    。

③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：

                                                                            。

将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是  （　　）

   A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

   C．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

铅蓄电池的电池反应为：Pb(s) ＋ PbO₂(s) ＋ 2H₂SO₄(aq)　 　　 2PbSO₄(s) ＋ 2H₂O(l)；下列说法正确的是 (　　 )

A．放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应

B．放电时电解质溶液中的H^＋向正极移动

C．充电时阳极的电极反应为：PbSO₄(s) ＋ 2e^－ ₌₌ Pb(s) ＋ SO₄^2－(aq)

D．充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大

下列叙述正确的是　 (　　 )

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH的别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)  3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是 （    ）  

    A．2mol C                          B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）

    C．1molB和1molC                    D．2molA、3molB和3molC

在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是 （　 ）

A．反应速率增大 　　　　　　　　　 B．W的体积分数降低

C．N的转化率提高　　　　　　　　　　 D．平衡向右移动