下列说法错误的是（   ）

A．附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去

B．可用氨水鉴别AlCl₃、AgNO₃和CuSO₄三种溶液

C．向氨水中滴加CuSO₄溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液

D．加热碘单质，产生紫色碘蒸气，这个过程只克服范德华作用力

以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是（   ）

A．第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小

C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，电负性逐渐增大

下列说法中正确的是（   ）

  A．BF₃、NF₃分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形

B．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol^—1，H—I的键能为298.7 kJ·mol^—1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键

D．因为N—H键能比P—H大，所以NH₃沸点比PH₃高

下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（   ）

A．H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的热稳定性依次减弱

B．金刚石的熔沸点高于晶体硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的沸点逐渐升高

下列有关含氧酸的说法中正确的是（   ）

    A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强

    B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸

    C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强

    D．同一元素的不同含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强

下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp³杂化的是（   ）

A．NH₃、H₂O                                              B．SO₂、SCl₂      

C．PCl₃、SO₃                                             D．CH₄、C₆₀

右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（　 ）

A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D

B．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A

C．AD₃和ED₄两分子的中心原子均为sp³杂化

D．ED₄分子中各原子均达8电子结构

下列各项叙述中，正确的是（   ）

A．钠原子由1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶3p¹时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D．氮原子的价电子排布图：

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＞B；  ②离子半径A＞B；  ③A的正价与B的负价绝对值一定相等；

④电负性A＜B；    ⑤电离能A＞B。

其中正确的组合是（   ）

A．①④        B．①②③        C．①④⑤       D．②③⑤

下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（   ）

A．CCl₄和SiCl₄的熔点

B．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点

C．O₃和O₂在水中的溶解度

 D．H₂SO₃和H₂SO₄的酸性